Hvordan beregne masseforhold

I kjemi er masseforholdet, ofte kalt "prosent sammensetning etter masse", andelen av et bestemt molekyl som består av hvert av molekylets bestanddeler. For eksempel består vann av 11,1 prosent hydrogen (H) og 88,9 prosent oksygen (O), noe som betyr at en 1000 gram prøve av vann (lik 1 liter i volum) består av 111 g H (0,111 × 1000 = 111) og 889 g O (0,889 × 1,000).

Dette prinsippet gir opphav til loven om konstant sammensetning, utarbeidet av Joseph Proust i 1800: En gitt forbindelse har alltid den samme masseandelen av dens bestanddeler. For eksempel har vann alltid nøyaktig 8 gram oksygen for hvert gram hydrogen. Karbondioksid har alltid 2,67 g oksygen for hvert gram karbon.

Det er enkelt å beregne masseforhold hvis du har tilgang til et periodisk system (se Ressurser) og midler til å gjøre grunnleggende algebra.

Si at du vil beregne masseforholdet svovelsyre, H₂SÅ₄.

I dette trinnet multipliserer du antall atomer i ett molekyl av forbindelsen med molmassene du samlet i trinn 1. Antall atomer er ganske enkelt abonnementet etter elementets forkortelse i molekylformelen, med utelatelse av et abonnement som betyr "1."

Det er to H-atomer til stede, et S-atom og fire O-atomer, så du har:

H = (2) (1,00) = 2 g

S = (1) (32,06 g) = 32,06 g

O = (4) (16,00 g) = 64 g

Legg sammen tallene du beregnet i trinn 2:

2 + 32,06 + 64 = 98,06 g

Dette betyr å dele de enkelte massene fra trinn 2 med resultatet av trinn 3.

For H har du 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 prosent hydrogen

For S har du 32.06 ÷ 98.06 = 0.3269 = 32.69 prosent svovel

For O har du 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 prosent oksygen

For å sjekke arbeidet ditt, må du sørge for at prosentandelen din er 100, og muliggjør små forskjeller på grunn av avrunding:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0