Forskjellen mellom oppløselighet og molaritet

Ta litt sukker og slipp det i kaffe eller te. Rør det opp og sukkeret forsvinner. Denne forsvinningen er relatert til oppløseligheten av sukker - det vil si dets evne til å oppløses, hastigheten det løser seg opp og mengden som vil oppløses i en gitt mengde væske. Målingen på hvor mye sukker det er i en gitt mengde væske, eller konsentrasjonen, kalles molaritet.

Løselighet er knyttet til opprettelsen av en løsning; to stoffer som blir ett. Stoffet som blir oppløst, vanligvis det mindre stoffet, kalles oppløst stoff. Sukker når det legges i kaffe er løsemiddel. Det store stoffet er løsningsmidlet, som kaffe. Vann er et hyppig løsningsmiddel. Løselighet er relatert til de relative styrkene til løsemidlet og løsningsmidlet. Jo lettere det er for løsemidlet å bryte fra hverandre, jo større løselighet.

Sukker, eller C12H22O11, er et fast stoff som holdes sammen av bindinger mellom molekylene. Disse bindingene representerer svake intermolekylære krefter. Når sukkeret som en oppløst blandes med løsningsmiddelet, brytes bindingen mellom molekylene og sukkeret oppløses. Dette er et resultat av samspillet mellom molekylene i løsemidlet og løsningsmidlet og den genererte energien. Denne prosessen fortsetter til det punktet hvor 1800 gram sukker løses opp i en liter vann. For å måle konsentrasjonen, bruk mol oppløst stoff per liter løsning; svaret er molaritet.

Molaritet, notert som M, eller mol per liter, måles med antall mol oppløst stoff delt på en liter av løsningen. Massen av et oppløst stoff uttrykkes normalt i gram og må omdannes til mol. Det krever bruk av en konverteringsfrekvens, eller antall gram per mol, som er forskjellig for hver løsemiddel. Ett føflekk er lik den oppløste stoffets atomvekt. Et enkelt eksempel er karbondioksid, eller CO2. Legg til atomvekten av karbon pluss to ganger atomvekten til oksygen, og totalen er antall gram karbondioksid i en mol.

Bodner Research Web lister opp tre løselighetsregler for salter som forutsier om et bestemt salt vil oppløses i vann. De involverer bruk av molaritet som en måling av konsentrasjonen. Salter med en minimumskonsentrasjon på 0,1 M oppløses i vann ved romtemperatur. Ingen oppløsning i vann ved romtemperatur finner sted for salter på mindre enn 0,001 M. Løsninger mellom de to ytterpunktene viser liten løselighet.