Noen ganger trenger du å vite hvor elektroner sannsynligvis befinner seg i et atom. Elektronkonfigurasjoner hjelper deg med å gjøre dette. For å beregne en elektronkonfigurasjon, del det periodiske systemet i seksjoner for å representere atomorbitalene, regionene der elektroner er inneholdt. Gruppene en og to er s-blokken, tre til 12 representerer d-blokken, 13 til 18 er p-blokken og de to radene nederst er f-blokken. Radnummerene ett til syv representerer energinivåene som inneholder orbitalene og elektronene.
Begynn øverst i det periodiske systemet og flytt fra venstre til høyre over radene, skriv raden nummer, blokkbokstaven og hvor mange firkanter som er i seksjonen til hver blokk til du kommer til ønsket element. For å beregne elektronkonfigurasjonen for fosfor (P), som er i tredje rad, p-blokk, tredje element i den blokken, skriv: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Sjekk arbeidet ditt ved å legge til elektronnumrene for å se om de tilsvarer elementets atomnummer; for dette eksemplet vil du skrive: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, som er atomnummeret til fosfor.
Fordi et atoms orbitaler noen ganger overlapper hverandre i det virkelige liv, må du redegjøre for det i konfigurasjonene dine. For d-blokken, endre radnummeret til ett nummer mindre enn det faktisk er. For eksempel er elektronkonfigurasjonen for germanium (Ge) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Legg merke til selv om du er på rad fire, kalles det "3d" for å gjøre rede for overlapping.