Endergoniske reaksjoner er prosesser i fysisk kjemi eller termokjemi. Denne typen reaksjoner trenger energiinngang for å skape produktene, som har mer fri energi som helhet enn summen av fri energi til hver av reaktantene. En endoterm reaksjon er en endergonisk reaksjon som involverer varme eller termisk energi i prosessen.
Endergoniske reaksjoner
Endergoniske reaksjoner er ikke-spontane, ettersom de trenger energiinngang for å oppstå. Et eksempel på denne typen reaksjoner i biologien er fotosyntese. Denne prosessen avhenger av reaksjonen for å absorbere energi i form av solskinn fra omgivelsene for at den skal skje. Planter fanger opp litt av solens energi som sollys og bruker den til å produsere glukose fra vann og karbondioksid. Glukose har mer fri energi enn reaktantene av karbondioksid og vann. De kjemiske bindingene som dannes i en endergonisk reaksjon er svakere enn de kjemiske bindingene som brytes. Av denne grunn kan det også kalles en ugunstig reaksjon, da det krever mer energiinngang enn du får fra sluttproduktet. Et annet eksempel på en endergonisk reaksjon oppstår når is som fast stoff smeltes av varme til flytende vann, som også kalles endoterm fordi resultatene er drevet av varmere temperaturer.
Eksergoniske reaksjoner
En eksergonisk reaksjon kalles en spontan eller en gunstig reaksjon, og det er motsatt av en endergonisk reaksjon. Denne typen reaksjon frigjør energi i omgivelsene og danner sterkere kjemiske bindinger i prosessen enn de som ble brutt i reaktantene for å produsere produktet. Systemets frie energi avtar i en eksergonisk reaksjon. Noen eksempler inkluderer blanding av klor og natrium for å lage vanlig bordsalt og kjemiluminescens når synlig lys er energien som frigjøres i prosessen. Når temperaturen i omgivelsene stiger, er reaksjonen både eksoterm og eksergonisk.
Hva er endergoniske og eksergoniske reaksjoner?
En endergonisk og endoterm reaksjon oppstår når energi absorberes fra omgivelsene. I endotermiske reaksjoner absorberes varme. Hvis du blander natriumkarbonat (natron) og sitronsyre i vann, blir væsken kald, men ikke kald nok til å forårsake forfrysninger.
En eksergonisk reaksjon frigjør energi til omgivelsene, og når den gjør det, er den i form av varme - den er eksoterm. Et eksempel på dette kan sees når du vasker. Legg en liten mengde vaskemiddel i hånden og tilsett litt vann. Du føler at det kommer ut varme fra blandingen, da det er en eksoterm og eksergonisk reaksjon.
Et eksempel på en eksergonisk reaksjon som ikke er eksoterm, er en glødepinne. I stedet for å slippe varme ut i omgivelsene, avgir det lys.