Valenselektroner okkuperer det ytterste elektronskallet i et atom. Natrium, med totalt 11 elektroner, har bare ett elektron i sitt tredje og ytterste skall. Fordi det ytterste skallet kommer i direkte kontakt med andre atomer når en kjemisk reaksjon finner sted, valensen elektroner spiller en stor rolle i å bestemme den kjemiske reaktiviteten til et element og elementene som det vil reagere med å danne forbindelser. Elementer er ordnet i det periodiske tabellen i henhold til deres valenselektroner, med den første gruppen i den første kolonnen til venstre som har et enkelt valenselektron. Sodium er det tredje fra toppen i denne gruppen.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Sodium har ett valenselektron. Elementet har et fullstendig innerste elektronskall på to elektroner og et fullt skall på åtte elektroner i neste skall. Det tredje skallet, som er det ytterste og valensskallet, har bare ett elektron. Valenselektroner påvirker kjemisk reaktivitet.
Hvordan Valenselektroner påvirker kjemiske reaksjoner
Elektronene rundt kjernen til et atom danner skjell. Det innerste elektronskallet har plass til to elektroner, mens det neste skallet har plass til åtte elektroner. Det tredje skallet har tre subshells på to, seks og 10 elektroner for totalt 18.
Den kjemiske stabiliteten til et atom er størst når alle elektronskallene er fulle, men kjemiske reaktivitet er høyest når det ytterste skallet bare har ett elektron eller mangler ett elektron å være mett. I disse tilfellene overføres et enkelt elektron, noe som betyr at det ytre skallet på det donerende eller mottaksatomet er komplett. Overføringen av elektronet resulterer i en kjemisk binding og dannelsen av en forbindelse.
Hvordan natrium reagerer med andre elementer for å danne forbindelser
Natrium, med sitt eneste ytterste elektron, reagerer sterkt og danner svært stabile forbindelser med grunnstoffer som trenger et enkelt elektron for å fullføre sitt ytterste skall. Når et natriumatom kommer i kontakt med et atom som trenger et enkelt elektron, hopper valenselektronet fra natriumatomet over til det andre atomet for å fullføre sitt ytterste elektronskall. Natriumatomet er igjen med et helt ytterste elektronskall med åtte elektroner, og det ytterste skallet til det andre atomet er også fullt. Natriumatomet har nå en positiv elektrisk ladning på pluss 1, og det andre atomet har en negativ ladning på minus 1. De to motsatte ladningene tiltrekker seg, og de to atomene danner nå molekylet til en forbindelse.
Mens elementene med ett valenselektron er plassert til venstre for det periodiske systemet, er elementene som trenger ett valenselektron for å fullføre sine ytterste skall, finnes i den nest siste kolonnen. For eksempel, i samme rad som natrium, er elementet i den nest siste kolonnen klor. Klor har 17 elektroner, to i det innerste skallet, åtte i neste skall og syv i det tredje underskallet som holder opptil åtte elektroner. Natrium og klor reagerer sterkt for å danne natriumklorid eller bordsalt, en stabil forbindelse.
Valenselektronene av natriumioner i løsning
Når en forbindelse oppløses i en væske, skilles forbindelsen i ioner som fordeler seg jevnt i væsken. Natriumklorid oppløses i vann og danner natrium- og klorioner. Når natriumet reagerte med kloren for å danne natriumklorid, hoppet den enkle natriumvalenselektronen over for å fylle hullet i klorens valenselektronskall.
I oppløsning skilles natrium- og kloratomer for å danne natrium- og klorioner, men natriumvalenselektronen forblir med kloratomet. Som et resultat har natriumionen et komplett ytterste elektronskall på åtte elektroner og en positiv ladning på pluss 1. Klorionet har en fullstendig ytterste elektronunderskall og en negativ ladning på minus 1. Løsningen er stabil, idet ionene med sine komplette ytre skall ikke engasjerer seg i ytterligere kjemiske reaksjoner.