Ta kobber og en løsning av sølvnitrat sammen, og du starter en prosess med elektronoverføring; denne prosessen er beskrevet som en oksidasjonsreduksjonsreaksjon. Sølvet fungerer som et oksidasjonsmiddel, noe som får kobberet til å miste elektroner. Det ioniske kobberet fortrenger sølvet fra sølvnitratet og produserer en vandig kobbernitratløsning. De fordrevne sølvionene i oppløsningen reduseres ved å få elektroner tapt av kobberet. Under denne elektronoverføringsprosessen konverterer fast kobber til en kobberløsning, mens sølv i løsningen blir utfelt som et solid metall.
Skriv oksidasjonshalvreaksjonen. Under oksidasjonsprosessen mister hvert kobberatom (Cu) 2 elektroner (e-). Kobberet er i solid, elementær form, og dette er representert med symbolet / symbolene. Halvreaksjonen er skrevet i symbolform, og en pil brukes til å vise retningen på reaksjonen. For eksempel Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). Merk at oksidasjonstilstanden (eller ladetilstanden) er angitt med heltallet og tegnet i parentesene som følger et elementært symbol.
Skriv reduksjonshalvreaksjonen rett under oksidasjonsligningen, slik at pilene er loddrett. Sølv er representert med bokstavene Ag. Under reduksjonsprosessen binder hvert sølvion (som har en oksidasjonstilstand på +1) med ett elektron frigjort av et kobberatom. Sølvionene er i løsning, og dette er indikert med symbolet (aq) som representerer begrepet "vandig." For eksempel Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
Multipliser reduksjonshalvreaksjonen med 2. Dette sikrer at elektronene som er mistet av kobberet under oksidasjonsreaksjonen, balanseres av de som sølvionene får under reduksjonsreaksjonen. For eksempel 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
Legg til oksidasjons- og reduksjonshalvreaksjonene for å oppnå netto ionisk reaksjon. Avbryt vilkårene som forekommer på begge sider av reaksjonspilen. For eksempel 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). 2e (-) venstre og høyre for pilen avbrytes, og etterlater: 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) som netto ionisk ligning.
Ting du trenger
- Papir
- Blyant