Hvordan konvertere gram til AMU

Hvis du vil vite atommassen til et element, finner du den oppført under symbolet for det elementet i det periodiske systemet. Enhetene er ikke inkludert i massen, men de forstås å være atommasseenheter (AMU) eller, mer korrekt, enhetlige atommasseenheter (u). I makroskopiske termer refererer tallet i det periodiske systemet også til vekten av et mol av elementet i gram. En føflekk tilsvarer Avogadros antall atomer.

TL; DR (for lang; Leste ikke)

Én AMU tilsvarer 1,66 x 10^-24 gram. Ett gram tilsvarer 6,022 x 10²³ AMU.

Den enhetlige atommasseenheten (u), også kjent som Dalton (Da), er standardenheten for atom- og molekylvekter i SI (metrisk) målesystem. Begge forkortelsene amu og AMU forblir akseptable forkortelser for disse enhetene og brukes ofte. Per definisjon er 12 AMU den nøyaktige massen til ett atom av karbon-12. Kjernen til karbon-12 inneholder seks protoner og seks nøytroner, så 1 AMU er massen til ett nukleon. Elektroner er så lette at massen deres anses å være ubetydelig når man bestemmer atom- og molekylvekter.

Kjemikere måler makroskopiske mengder atomer i enheter kalt mol. Per definisjon er en mol antall atomer i nøyaktig 12 gram karbon-12. Dette tallet viser seg å være Avogadros nummer, som er 6,022 x 10²³. Dette skaper et forhold mellom atommassen og makroskopisk vekt av hvert element. For ethvert grunnstoff er dets atommasse i AMU lik vekten av 1 mol av elementet i gram. For eksempel har alle naturlige isotoper av oksygen samlet en atommasse på 15.999 AMU, så en mol oksygen veier nøyaktig 15.999 gram. Tilsvarende veier en mol hydrogen 1,008 gram, fordi den samlede atommassen til alle isotoper av hydrogen er 1,008 AMU.

En mol karbon-12 atomer veier 12 gram, og det er 6,022 x 10²³ atomer i en føflekk. Å dele 12 gram med dette utrolig store antallet atomer forteller oss at ett karbon-12-atom veier 1,99 x 10^-23 gram. Siden et karbonatom veier 12 AMU, tilsvarer en AMU 1,66 x 10^-24 gram. Omvendt tilsvarer ett gram 6,022 x 10²³ AMU, som er Avogadros nummer.