I naturvitenskapene er noen egenskaper av blandinger knyttet til molfraksjon, eller molprosent, av en av blandingens komponenter. Føflekken representerer en mengde stoff, men er relatert til antall atomer eller molekyler i stedet for masse eller volum. Spesielt representerer 1 mol 6,022 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler av substans. Du beregner antall mol ved å dele massen av stoffet med stoffets atom- eller molekylvekt. Du finner deretter molfraksjonen ved å dele mol av ett stoff i en blanding med totalt antall mol av alle stoffer i blandingen.
Bestem massen til alle kjemiske arter i en blanding. Hvis blandingen allerede er tilberedt, bør denne informasjonen gis. Hvis du tilbereder blandingen selv, registrerer du massen i gram av hvert stoff. Vurder for eksempel en løsning fremstilt ved å kombinere 10 gram natriumklorid (NaCl) og 100 ml eller 100 gram vann (H2O). Hvis en blanding fremstilles ved hjelp av ikke-metriske målinger, for eksempel unser, kan du konvertere til enheter med gram ved hjelp av en online kalkulator.
Beregn formelvektene eller molekylvektene til alle komponentene i blandingen ved å multiplisere antall atomer av hver type i formelen med tilsvarende atomvekt. Kontroller det periodiske elementet for atomvekt. For eksempel inneholder NaCl ett natriumatom og ett kloridatom med atomvekter på henholdsvis 22,99 og 35,45. Formelvekten til NaCl er derfor (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O inneholder ett hydrogen- og ett oksygenatom med atomvekter på henholdsvis 1.01 og 16.00. Dette gir vann en molekylvekt på (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Bestem antall mol av hvert stoff ved å dele massen i gram med formelen eller molekylvekten. I dette tilfellet representerer 10 gram NaCl 10 ÷ 58,44 = 0,171 mol NaCl, og 100 gram vann representerer 100 ÷ 18,02 = 5,55 mol H2O.
Beregn molprosent av en av komponentene ved å dele antall mol med totalt antall mol av alle stoffer og multiplisere resultatet med 100. Når det gjelder 0,171 mol NaCl og 5,55 mol H2O, blir molfraksjonen av NaCl 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 prosent. Molfraksjonen av vann blir 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 prosent.
Ting du trenger
- Periodisk tabell over elementene
- Kalkulator
Tips
-
Molfraksjonene for alle stoffer i en blanding skal utgjøre opptil 100 prosent. I eksemplet med 10 gram NaCl kombinert med 100 gram vann var molfraksjonen av NaCl og H2O 2,99 og 97,01 = 100.
Forskjellen mellom "molekylvekt" eller "formelvekt" representerer en formalitet som skiller mellom forbindelser med kovalente og ioniske bindinger. Imidlertid beregner du molekylvekter og formelvekter praktisk.