Tilbake på begynnelsen av 1800-tallet demonstrerte en britisk brygger og fysiker ved navn James Joule at varme og mekanisk arbeid var to former av det samme: energi. Hans oppdagelse ga ham et varig sted i vitenskapshistorien; i dag er enheten som energi og varme måles oppkalt etter ham. Du kan enkelt beregne mengden varme som absorberes eller frigjøres av et objekt så lenge du vet tre ting: dens masse, endringen i temperaturen og typen materiale den er laget av.
Varme = gjenstandens masse × temperaturendring × materialets spesifikke varmekapasitet
Slå opp den spesifikke varmekapasiteten til materialet ditt. Den første lenken under ressursdelen viser de spesifikke varmekapasitetene til vanlige faste stoffer; den andre lenken viser varmekapasiteten til vanlige væsker. Bruk verdien under kolonnen med enheter på kJ / kg K. Legg merke til at kJ står for kilojoule, tusen joule, mens kg er et kilogram, en masseenhet, og K er Kelvin, en temperaturenhet. En endring på en grad Kelvin er lik en endring på en grad Celsius.
Trekk starttemperaturen til objektet ditt fra den endelige temperaturen for å finne temperaturendringen. Hvis temperaturendringen din er i Fahrenheit, kan du konvertere den til grader Kelvin ved å bruke følgende formel:
Eksempel: Hvis 10 kilo vann varmes opp fra 10 grader Celsius til 50 Celsius, hvor mye energi (i joule) absorberte de?
