Kaliumpermanganat har den kjemiske formelen KMnO4, hvor "4" er et underskrift under oksygen. Det er et vanlig oksidasjonsmiddel som ofte brukes i titreringer på grunn av fargen og redokspotensialet. Når den reduseres av et annet kjemikalie, mister den sin særegne rosa-lilla farge og blir fargeløs. Det brukes kommersielt primært på grunn av sin farge og oksidative styrke.
Historie
Kaliumpermanganat ble oppdaget i 1659. Den kjemiske formelen ble oppdaget kort tid etter. På den tiden var dens viktigste bruk i fotografering, siden fargepotensialet kan brukes i utviklingen av lysbilder. Det brukes fortsatt noen ganger til dette formålet, sammen med andre kjemikalier, spesielt når du forbereder svart-hvitt-fotografier.
Kjemiske komponenter med formelen
Gitt formelen for kaliumpermanganat, KMnO4, er dets bestanddeler kalium (K), mangan (Mn) og oksygen (O). Formelen indikerer at det er 1 mol K, 1 mol Mn og 4 mol O per mol KMnO4. Med andre ord er molfraksjonen av O 1/6, molfraksjonen av Mn er 1/6, og molfraksjonen av O er 2/3.
Kation og anionkomponenter av formelen
I kaliumpermanganat er det både et særegent kation og anion. Når den plasseres i et løsningsmiddel som vann, skiller kaliumkationen fra permanganatanionet. Hver har henholdsvis en enkelt positiv og en enkelt negativ ladning. Kaliumkationen er et tilskuerion og reagerer generelt ikke. Anionet er imidlertid ansvarlig for kjemikaliets betydelige oksidasjonsegenskaper.
Oksidasjonsstater i formelen
Kaliumionet i KMnO4 har en permanent oksidasjonstilstand på 1+, og oksygenatomene har hver en permanent oksidasjonstilstand på 2-. Mn-atomet deltar i redoksreaksjoner, og det har en innledende oksidasjonstilstand på 7+. Dette reduseres til 2+ når et reduksjonsmiddel, slik som oksalation, er tilstede. Når de er tilsatt, gir atomene i KMnO4 en total nøytral ladning, som spesifisert av formelen.
Størrelse og farge
Kaliumpermanganat har en molær masse på 158,04 g / mol. Denne figuren oppnås ved å legge til de individuelle molære massene av fire oksygenatomer, et manganatom og ett kaliumatom, alt tilgjengelig på elementets periodiske system (se "Tilleggsressurser" seksjon). Den dyp lilla fargen på kaliumpermanganat er forårsaket av bevegelsen av et elektron til et ledig d-orbital i manganatomet. Overgangen skjer når kjemikaliet er i nærvær av lys. Dette bekreftes av den tomme 3d-orbitalen i mangan.