Hva er fem egenskaper ved gasser?

Gasser var en gåte for tidlige forskere som ble forvirret av bevegelsesfriheten og tilsynelatende vektløshet sammenlignet med væsker og faste stoffer. De bestemte faktisk ikke at gasser utgjorde en tilstand av materie før på 1600-tallet. Ved nærmere undersøkelse begynte de å observere konsistente egenskaper som definerte gasser. Det eneste skillet som opprinnelig forvirret forskere - gasspartikler som har mer plass til beveger seg fritt enn partikler av faste stoffer eller væsker - informerer hver av egenskapene som alle gassene har i felles.

Gasser inneholder spredte molekyler som er spredt over et gitt volum og er derfor mindre tette enn i faste eller flytende tilstander. Deres lave tetthet gir gasser flyt, som gjør at gasspartikler kan bevege seg raskt og tilfeldig forbi hverandre, utvide eller trekke seg sammen uten fast posisjonering. Den gjennomsnittlige avstanden mellom molekylene er stor nok til at interaksjoner mellom molekyler ikke forstyrrer bevegelsen deres.

Gasser har ingen bestemt form eller volum. Den tilfeldige bevegelsen av gassmolekyler lar dem utvide seg eller trekke seg sammen for å anta volumet på beholderen som holder dem. Derfor refererer gassens volum til rommet i beholderen der molekylene har rekkevidde for å bevege seg. Denne egenskapen resulterer i at gasser opptar mer plass enn i flytende eller fast tilstand. Gasser trekker seg også sammen og utvides med forutsigbare mengder avhengig av endringer i temperatur og trykk.

Den lave tettheten av gasser gjør dem komprimerbare siden molekylene deres kan plasseres langt fra hverandre. Dette gjør at de kan bevege seg fritt for å passe inn i hullene i rommet mellom dem. Akkurat som gasser er komprimerbare, kan de også utvides. Friheten til gassmolekyler får dem til å ta form av en hvilken som helst beholder de er plassert i, og fylle beholderens volum.

Gitt den store mengden plass mellom gassmolekyler, kan to eller flere gasser blandes raskt og enkelt med hverandre for å danne en homogen blanding. Denne prosessen kalles diffusjon.

Gassmolekyler er i konstant bevegelse. De utøver trykk, eller kraft per arealeenhet, på den indre overflaten av beholderen. Trykket varierer avhengig av mengden gass som er begrenset til volumet til en gitt beholder, temperaturen og trykket.