Kjemisk formel for propan

Propan er et fossilt drivstoff og en komponent av naturgass. I løpet av millioner av år dannet den seg fra organiske rester av organismer og utvinnes fra underjordiske forekomster. Propangass er en organisk forbindelse laget av tre molekyler karbonatomer bundet med åtte hydrogenatomer. Typen karbon-karbon karbon-hydrogenbindinger bestemmer strukturen til propanmolekyler, som følger det samme mønsteret som andre typer naturlige gasser som metan og butan.

TL; DR (for lang; Leste ikke)

TL; DR (for lang; Leste ikke)

Den kjemiske formelen til propan er C₃H₈.

Propan er klassifisert som en organisk forbindelse fordi den inneholder karbon. Det er videre kategorisert som et hydrokarbon fordi det tilhører en gruppe organiske forbindelser som bare er laget av karbon og hydrogen. Mer spesifikt er propan en type hydrokarbon som kalles alkan. Atomer i alkanmolekyler holdes sammen av enkle kovalente bindinger, og karbonatomer danner alltid fire kovalente bindinger.

Alkaner følger en generell formel med et settforhold mellom karbonatomer og hydrogenatomer: C__nH_{2_n}+2. Den enkleste alkanen er metan, ellers kjent som naturgass. Den inneholder ett karbonatom bundet til fire hydrogenatomer. For metan, n = 1, så antall hydrogenatomer den har er lik 2 (1) +2 som tilsvarer 4. Etan inneholder to karbonatomer bundet sammen, og hvert karbon er bundet til tre hydrogenatomer for totalt seks hydrogenatomer. Propan har en kjede på tre karbonatomer, med en kjemisk formel på C₃H₈fordi en kjede på tre karbon krever 2 (3) +2 hydrogenatomer, som tilsvarer åtte. Butan, en annen vanlig alkan som brukes som drivstoff i håndholdte gassfakler, har fire karbonatomer bundet med ti hydrogenatomer, med en kjemisk formel på C₄H₁₀.

Alkaner kan være strukturert som enten rettkjedet eller forgrenet kjede. Propan er en rettkjedet alkan, med karbonatomer strukturert C-C-C. Det midterste karbonet deler en binding med hvert av endekarbonene og har to hydrogenatomer. Endekarbonene deler hver en binding med det sentrale karbonatomet og er hver bundet med tre hydrogenatomer. Når det gjelder individuelle karbonatomer, kan propan uttrykkes som CH₃CH₂CH₃, som tilsvarer C₃H₈ men gjør propanens struktur mer eksplisitt.

I tillegg til de strukturelle likhetene som deles av rettkjedede alkaner, deler de også lignende egenskaper. Propan og andre hydrokarboner er ikke-polare. Denne egenskapen dikterer at de bare kan blande seg med andre ikke-polare stoffer. For eksempel er oljer og annet drivstoff laget av en blanding av hydrokarboner. De vil ikke blande seg med et polært stoff som vann; tiltrekningen mellom molekylene gjør at olje og vann skilles fra hverandre. Med rettkjedede alkaner øker kokepunktet og smeltepunktet når antall karbonmolekyler øker. Propankokepunktet er −44 grader Fahrenheit (−42 grader Celsius) og smeltingen av −306 grader Fahrenheit (−189 grader Celsius). Metan, med bare ett karbon, har et lavere kokepunkt enn propan ved -164 grader Celsius. Octane har åtte karbonatomer og et kokepunkt på 98 grader Celsius.

På grunn av sitt lave kokepunkt er propan normalt i gassform. Når riktig mengde trykk og temperatur påføres propan, går den gjennom en prosess som kalles flyting som tvinger propangass til flytende tilstand. Propan kan lagres som væske i tanker under trykk, godt over kokepunktet. Flytende propangass brukes som oppvarmingsdrivstoff som blir brent til kraftovner og varmtvannsberedere. Det brukes også som kokebrensel for utendørs gassgriller og gassdrevne campingovner. Propangass er også en komponent i drivmidler som brukes i aerosolbokser. Propan brukes også som en komponent i noen typer lim, tetningsmasser og maling.