Tre måter som polariteten til vannmolekyler påvirker vannets oppførsel

Alle levende organismer er avhengige av vann. Vannets egenskaper gjør det til et veldig unikt stoff. Polariteten til vannmolekyler kan forklare hvorfor visse kjennetegn ved vann eksisterer, for eksempel dens evne til å oppløse andre stoffer, dens tetthet og de sterke bindingene som holder molekylene sammen. Disse egenskapene opprettholder ikke bare livet gjennom biokjemiske prosesser, men skaper også de gjestfrie miljøene som opprettholder livet.

Et vannmolekyl består av ett oksygenatom og to hydrogenatomer. Oksygen har en veldig høy elektronegativitet, noe som betyr at den har en veldig høy affinitet for elektroner. Oksygenet i vannmolekylene trekker elektronene fra hydrogenatomene nærmere seg og skaper to poler i molekylet, der hydrogenenden er delvis positiv og oksygenenden delvis negativ.

Vannets polaritet gir det muligheten til å oppløse andre stoffer. Natriumklorid, eller bordsalt, er et eksempel på et stoff som oppløses i vann og består av natrium- og kloridioner. De positivt ladede ender av vannmolekyler tiltrekkes av de negative kloridionene, og de negativt ladede ender av vannmolekyler tiltrekkes av de positivt ladede natriumionene. Når salt nedsenkes i vann, omgir vannmolekylene ionene og skiller dem, slik at saltet oppløses.

Is flyter i vann fordi is er mindre tett enn vann. Imidlertid er is vann, og det er ingen forskjell mellom de to stoffene. Dette fenomenet kan forklares med polariteten til vannet. Når is er frossen, strekker vannmolekylene seg så langt de kan, men holdes godt sammen av hydrogenbindinger. Vann utvides når det er frossent, men består fortsatt av samme antall molekyler, og reduserer dermed dens tetthet og lar det flyte i vann.

Hydrogenbindinger som holder vannmolekyler sammen i vannets flytende og faste form gir stoffet høye koke- og frysepunkter og sterk overflatespenning. Fordi vannmolekyler holdes så tett sammen, tar det en stor mengde varme for vann å koke. Videre, når du fyller vann til toppen av en flaske, kan du se at noe av vannet henger av toppen av flasken fordi molekylene fester seg til hverandre.