Skriv formelen for stoffet med antall mol. Kjemiske formler beskriver antall atomer for hvert grunnstoff i et stoff. For eksempel har vann formelen H2O som indikerer at hvert molekyl inneholder to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Antall mol for hvert stoff er skrevet før formelen med verdier på ett mol ikke skrevet. To mol vann er skrevet som 2 H2O og 1,8 mol vann er skrevet som 1,8 mol H2O.
Totalt atomvektene for hvert atom i molekylet for å finne stoffets molekylvekt. Atomvekter er oppført i periodisk tabell under symbolet for hvert element. For eksempel er molekylvekten til vann funnet ved å legge til atomvektene for de to hydrogenatomene og et oksygenatom i hvert molekyl. Atomvekten til hydrogen er 1.008 og atomvekten for oksygen er 16.00, så molekylvekten er 18.02 (1.008 + 1.008 + 16.00 = 18.02).
Multipliser molekylvekten med antall mol for stoffet. Molekylvekten er antall gram per mol for stoffet og gir omregningsfaktoren for mol til gram for det aktuelle stoffet. Så en mol vann har en masse på 18,02 gram (1 mol H2O x 18,02 g / mol = 18,02 g). To mol vann har en masse på 36,04 gram (2 mol H2O x 18,02 g / mol = 36,02 g). Fraksjoner av et mol beregnes på samme måte slik at 1,8 mol vann har en masse på 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g / mol = 32,44 g).
David Chandler har vært frilansskribent siden 2006, hvis arbeid har dukket opp i forskjellige trykte og elektroniske publikasjoner. En tidligere rekognosjonsmarin, han er en aktiv turgåer, dykker, kajakkpadler, sjømann og sportsfisker. Han har reist mye og har en bachelorgrad fra University of South Florida hvor han ble utdannet innen internasjonale studier og mikrobiologi.