Når du lager en løsning i et laboratorium, er det forskjellige måter å uttrykke konsentrasjonen på. Noen av de vanligste måtene er listet opp nedenfor:
- Molaritet (M): mol oppløst stoff / liter oppløsning eller mol / L (mol / L)
- vekt / volum (g / ml): vekt i gram oppløst stoff / milliliter oppløst stoff
- w / w: vekt i gram oppløst stoff / vekt i gram oppløsning (g / g)
- v / v: volum av oppløst stoff / volum av oppløsning (L / L)
Her vil fokuset være spesifikt på hvordan du kan lage løsninger med konsentrasjonene uttrykt som volumvekt eller vekt / volum.
Hvorfor bruke W / V?
Hvorfor er det så mange forskjellige måter å uttrykke konsentrasjon på? Vel, det er fordi ikke alle løsningene er laget på samme måte. For eksempel brukes w / v ofte når en tørr løsemiddel veies ut og tilsettes et flytende løsningsmiddel. Du kan forestille deg å veie ut KCl og legge den til vann. Dette gjør det veldig enkelt å uttrykke konsentrasjonen siden du vet hvor mye KCl du veide ut.
Hva betyr en 5% w / v løsning av KCl? Det betyr at for hver 100 ml løsning har du 5 gram KCl.
Her er ligningen som skal brukes når du beregner v / v prosent for en løsning:
Lage løsninger av en gitt konsentrasjon
Så hvis du ble bedt om å lage 100 ml av en 17% vekt / volum løsning av natriumazid, hvordan ville du gjort dette?
Du kan bruke ligningen ovenfor:
Dette betyr at:
For å lage 100 ml av en 17% natriumazidoppløsning, må du veie ut 17 gram natriumazid og deretter tilsette vann til det endelige volumet er 100 ml.
Du kan bruke denne ligningen på en annen måte. Si at du blir fortalt at løsningen du skal bruke har 45 gram magnesiumacetat og det totale volumet er 245 ml. Hva er konsentrasjonen av denne løsningen i vekt / prosent?
Igjen kan du benytte deg av ligningen ovenfor:
Så:
Dette betyr at når 45 gram magnesiumacetat tilsettes til en løsning som er totalt 245 ml, er vekt / volumprosent magnesiumacetat 18,4%.
Det som er bra med å bruke w / v er at du ikke trenger å bekymre deg for å beregne mol av løsemidlet, noe som vil kreve et ekstra trinn.
Går fra V / V til Molarity
Si imidlertid at læreren din gir deg 21% (w / v) løsning av NaCl og ber deg finne molaritet av denne løsningen. Hvordan ville du gjort det?
Begynn med å finne ut hvor mange gram løsningsmiddel du har i hvor mye løsning. Siden mengden løsning du har ikke vil endre konsentrasjonen, kan du bare anta 100 ml løsning.
Så da:
Løsning for massen av løsemiddel du finner:
Dette betyr at det er 21 gram NaCl i hver 100 ml løsning. For å finne molaritet må du konvertere dette antall gram til mol ved hjelp av molmassen av NaCl:
For å finne molariteten kan du dele antall mol med volumet av det oppløste stoffet (i liter):
Dette betyr at en 21% vekt / volum løsning av NaCl er den samme som en 3,6 løsning av NaCl. På denne måten kan du konvertere mellom konsentrasjonsbetegnelser.