Kjennetegn ved ioniske og kovalente forbindelser

Når atomer kobles til andre atomer, sies det at de har en kjemisk binding. For eksempel er et vannmolekyl en kjemisk binding av to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Det er to typer bindinger: kovalent og ionisk. De er veldig forskjellige typer forbindelser med forskjellige egenskaper.

Kjemiske bindinger mellom to ikke-metaller er kovalente bindinger. Deres elektronegative egenskaper er like, og de deler par elektroner mellom atomer. Du kan se om en forbindelse er kovalent ved sin tilstand ved romtemperatur og standardtrykk; hvis det er en væske eller en gass, vil den være kovalent. De har lave kokepunkter og smeltepunkter, og er litt polare. De har en bestemt form. Så lenge forskjellen i elektronegativitet til atomene er mindre enn 1,7, vil bindingen mellom dem være kovalent. Energi frigjøres når en kovalent binding dannes, slik at en forbindelse blir mer stabil etter hvert som flere kovalente bindinger dannes.

Joniske forbindelser forekommer mellom et metall og et ikke-metall. Atomer i en ionisk forbindelse har en forskjell i elektronegativitet større enn 1,7, noe som betyr at et av atomene vil være i stand til å tiltrekke seg det ytre elektronet til det andre atomet. De er faste ved standard trykk og temperatur, og de har høye kokepunkter og smeltepunkter. På grunn av den store forskjellen i elektronegativitet har ioniske forbindelser en tendens til å ha høy polaritet.

Mange organiske forbindelser har kovalente bindinger. Dette er fordi de er bindinger mellom karbon og hydrogen, slik som metan med et karbonatom og 4 hydrogenatomer, hvor ingen av dem er et metall. Kovalente bindinger kan også eksistere utelukkende mellom to atomer av samme element, slik som oksygengass, nitrogengass eller klor. Disse forbindelsene krever mye energi for å bryte fra hverandre. Ser man på det periodiske elementet, vil enhver binding dannet mellom den ikke-metalliske gruppen og halogengruppen være kovalent.

Bordsalt, eller natriumklorid, er en kjent ionisk forbindelse. Det tar ikke mye energi å bryte en ionebinding, noe som fremgår av natriumklorids evne til lett å oppløses i vann. Alle atomer prøver å fremstå som en edelgass, det vil si at de vil ta, gi eller dele et elektron eller elektroner slik at dets ytterste elektronskall er helt fullt. Hvis magnesium hadde to færre elektroner i det ytterste skallet, og hvis oksygen hadde to til, ville begge ha de ytre skallene sine fulle, så de kombinerte for å danne den stabile forbindelsen magnesiumoksid. Kaliumklorid, kalsiumoksid og jernoksid er alle eksempler på forbindelser med ioniske bindinger