Det er lett å konkludere med at mineralolje og vann skal blandes godt. De er begge klare og luktfrie. Men hvis du legger litt mineralolje i en krukke med vann og rister den, blandes ikke mineraloljen med vannet. Det er fordi molekylene deres ikke lar dem oppløse seg. Uansett hvor hardt du rister glasset ditt, kan du se mineraloljen brytes opp i små flekker, men vannet vil ikke blandes med mineraloljen.
Som tiltrekker seg som
Vitenskapsekspert Christopher Grayce sammenligner samspillet mellom olje- og vannmolekyler med hvordan gutter samhandler med jenter i fordypningen. Grayce sier: "Oljemolekyler liker å holde seg til andre oljemolekyler mer enn de liker å holde seg til vannmolekyler."
Tvinge samhandling
Med mindre oljemolekylene har en måte å forbinde med vannmolekyler, vil de to ikke blande seg. Når en emulgator som såpe forbinder med vann og olje, får molekylene deres noe til felles som hjelper dem å danne en binding. Ellers kan vann og oljemolekyler ikke blandes. Mineralolje har ikke-polare molekyler og vann har polare.
Polare molekyler
Dr. Kent Simmons, en biologiinstruktør ved University of Winnipeg, beskriver vannmolekyler som to ender. Han sier at den ene enden er positivt ladet og den andre er negativt ladet. Et vannmolekyl er et polært molekyl.
Polarobligasjoner
Denne polare utformingen av vannmolekyler danner en sterk nok binding til at lette insekter som vannstridere ikke vil synke når de går på vannet. De små føttene deres har ikke nok vekt til å trekke vannets molekyler fra hverandre. Så mineraloljens lettere vekt spiller en nøkkelrolle i hvorfor den ikke blandes med vann. Dens ikke-polære binding er ikke like sterk som vannets polarbinding.
Tetthet
Elmhurst College professor Charles Ophardt beskriver tetthet "som en fysisk egenskap for materie." Tetthet kan måles etter materiens tyngde, eller vekt, etter volum. Mineraloljens tetthet er nær vekten av et trinn på en vannstrider; det er ikke tett nok til å trekke vannmolekylets binding fra hverandre.