Kjemikere definerer et mol av en forbindelse som Avogadros antall molekyler av den forbindelsen. Du kan bruke denne informasjonen til å beregne antall mol i en prøve av en forbindelse med kjent vekt eller masse. Omvendt, hvis du vet antall mol av forbindelsen du har, kan du beregne vekten eller massen av prøven. Disse beregningene gjelder om forbindelsen er et fast stoff, en væske eller en gass, men for å utføre en av dem, må du kjenne molekylmassen til forbindelsen. Så lenge du kjenner den kjemiske formelen til forbindelsen, kan du slå opp dens molekylvekt.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
For å finne antall mol av en forbindelse du har til rådighet, slå opp molekylvekten til forbindelsen og del dette tallet i vekten du har for hånden. Hvis du vet antall mol, kan du finne vekten ved å multiplisere antall mol med molekylvekten.
Om masse og vekt
I kjemi ser du ofte ordene masse og vekt brukt om hverandre. Selv om vekt er et mål på tyngdekraften på et objekt mens masse er mengden materie den inneholder, er to størrelser er i det vesentlige ekvivalente, så lenge alle målinger utføres i jordens gravitasjon felt. Hvis du utfører eksperimenter i verdensrommet, blir skillet viktig. I det metriske systemet er enhetene for masse og vekt de samme: gram og kilogram.
Bestemmelse av molekylvekt
Hver forbindelse er en samling av atomer, og hvert atom har en karakteristisk vekt. Den vises under atomsymbolet i det periodiske systemet. Atomvekten til hydrogen er for eksempel 1,008 (vanligvis avrundet til 1) og den for oksygen er 15,999 (vanligvis avrundet til 16). Et vannmolekyl (H2O) inneholder to hydrogener og et oksygen, så vannets molekylvekt er 18. Masseenhetene er atommasseenheter, som når man vurderer makroskopiske mengder, tilsvarer gram / mol.
Eksempel: Hva er molekylvekten til natron (natriumbikarbonat)?
Den kjemiske formelen for natriumbikarbonat er NaHCO3. Et molekyl inneholder 1 natriumatom (atomvekt 23), 1 hydrogenatom (atomvekt 1), 1 karbonatom (atomvekt 12) og 3 oksygenatomer (atomvekt 16). Når du legger disse sammen, får du molekylvekten av natriumbikarbonat, som er 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 gram / mol.
Bestemmelse av antall mol av en forbindelse med kjent masse
Når du har funnet molekylvekten, vet du vekten av en mol av en forbindelse. For å finne antall mol i en prøve, veier du den og deler vekten med molekylvekten. Kvotienten er lik antall mol.
Eksempel: Hvor mange mol er det i 300 gram natriumbikarbonat?
Molekylvekten av natriumbikarbonat er 84 gram / mol. Del dette tallet i vekten for hånden for å finne antall mol: 300 gram ÷ 84 gram / mol = 3,57 mol.
Bestemme vekten av et kjent antall mol av en forbindelse
Hvis du vet hvor mange føflekker du har av en forbindelse, kan du finne hvor mye forbindelsen veier. Alt du trenger å gjøre er å multiplisere molekylvekten med antall mol du har for hånden.
Eksempel: Hvor mye veier 7 mol natriumbikarbonat?
Vekten på en mol er 84 gram, så vekten på 7 gram er 588 gram, eller 0,588 kilo.