Lithium- en lithium-ionbatterijen, of cellen, leveren draagbare elektriciteit. Ze werken allebei door elektrische ladingen chemisch op te slaan; wanneer je hun elektroden met een draad verbindt, vloeien de ladingen van de kathode van de batterij naar de anode, waardoor een elektrische stroom ontstaat. Elk type heeft voor- en nadelen.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Lithium-ionbatterijen zijn oplaadbaar; lithiumbatterijen niet.
Celtype
Het belangrijkste verschil tussen lithium- en lithiumionbatterijen is dat lithiumbatterijen een primaire cel zijn en lithiumionbatterijen secundaire cellen. De term "primaire cel" verwijst naar cellen die niet oplaadbaar zijn. Daarentegen zijn secundaire celbatterijen oplaadbaar.
Lithium en lithium-ion vergelijken
Lithiumbatterijen zijn niet gemakkelijk en veilig oplaadbaar; dit probleem leidde tot de uitvinding van lithium-ionbatterijen. Ze kunnen meerdere keren worden opgeladen voordat ze ineffectief worden. Lithiumbatterijen zijn echter niet oplaadbaar, maar bieden wel meer capaciteit dan lithium-ionbatterijen. Ze hebben een hogere energiedichtheid dan lithium-ionbatterijen. Lithiumbatterijen gebruiken lithiummetaal als hun anode, in tegenstelling tot lithium-ionbatterijen die een aantal andere materialen gebruiken om hun anode te vormen. Lithium-ionbatterijen hebben het nadeel dat ze ongeveer drie jaar houdbaar zijn, daarna zijn ze waardeloos.
Hoe ze werken
Bij beide typen treden elektrische stromen op vanwege een chemische reactie die plaatsvindt in de batterij. De anode in een cel verplaatst elektronen naar de kathode die zich aan het andere uiteinde van de cel bevindt. De elektrolyt die de kathode van de anode scheidt, slaat elektrische energie op en dient als een elektrische geleider, waardoor elektriciteit door de batterij kan stromen en een circuit van stroom kan voorzien of apparaat.
Geschiedenis van op lithium gebaseerde batterijen
Chemici werkten in 1912 aan het idee voor de lithiumbatterij, hoewel het pas in de jaren zeventig van de vorige eeuw was dat de eerste voorbeelden beschikbaar kwamen voor consumenten, en deze batterijen waren niet oplaadbaar. De chemische instabiliteit van lithiummetaal maakte oplaadbare lithiumbatterijen te moeilijk om te ontwikkelen. In 1991 gebruikten wetenschappers stabielere lithiumverbindingen om een batterij te maken. Deze lithium-ionbatterij was oplaadbaar en lichter in gewicht dan andere oplaadbare batterijtechnologieën die destijds beschikbaar waren.
Gebruik van lithium- en lithium-ionbatterijen
Beide soorten batterijen bieden veel vermogen voor hun formaat. Ze kunnen in een groot aantal apparaten worden gebruikt, van zaklampen tot cd-spelers. Lithium-ionbatterijen kunnen in vele vormen worden gevormd, waardoor ze ideaal zijn voor items zoals laptops, iPods en mobiele telefoons. Hun oplaadbaarheid maakt ze tot ideale stroombronnen in consumentenelektronica. Lithiumbatterijen zijn de voorkeursbatterij als het gaat om het voeden van kunstmatige pacemakers vanwege hun lange levensduur en de hoeveelheid energie die ze bieden. Lithiumbatterijen werken goed als stroombron voor de lange termijn in apparaten die buiten bereik zijn, zoals rookmelders en computermoederborden.
