Atomen hebben verschillende componenten. In de kern of kern van een atoom zijn er twee soorten deeltjes, protonen en neutronen. De protonen bepalen welk element het atoom is en wat de eigenschappen van het atoom zijn. De neutronen hebben bijna geen effect op de chemische eigenschappen van het atoom, maar wel op het gewicht van het atoom. Relatieve en gemiddelde atoommassa beschrijven beide eigenschappen van een element gerelateerd aan zijn verschillende isotopen.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Relatieve en gemiddelde atoommassa beschrijven beide eigenschappen van een element gerelateerd aan zijn verschillende isotopen. De relatieve atomaire massa is echter een gestandaardiseerd getal waarvan wordt aangenomen dat het onder de meeste omstandigheden correct is, terwijl de gemiddelde atomaire massa alleen geldt voor een specifiek monster.
Atoom massa
•••Hemera Technologies/AbleStock.com/Getty Images
De atoommassa van een atoom is het gewicht van het atoom gestandaardiseerd op een koolstof-12-atoom. Dit getal wordt gebruikt om zowel de relatieve atomaire massa als de gemiddelde atomaire massa te berekenen. Dit geeft het gewicht van het atoom in Atomic Mass Units of AMU's. Dit aantal is specifiek voor een bepaalde isotoop van een bepaald atoom. De gebruikte massa is enigszins ideaal, omdat er geen rekening wordt gehouden met bindingsenergieën.
Relatieve atoommassa
•••Jupiterimages/Comstock/Getty Images
De relatieve atomaire massa van een element is het gemiddelde van het gewicht van alle isotopen in een normale omgeving op de aardkorst. Dit nummer moet in AMU's staan. De International Union of Pure and Applied Chemistry publiceert voorgestelde waarden. Deze waarden worden elk jaar geactualiseerd en er wordt aangenomen dat in een bepaald monster van een stof deze waarde kan worden gebruikt voor wetenschap en industrie.
Gemiddelde atoommassa
•••Jupiterimages/Photos.com/Getty Images
Gemiddelde atomaire massa is een zeer vergelijkbaar concept met relatieve atomaire massa's. Nogmaals, het is een gewogen gemiddelde van alle isotopen van een atoom. Om dit aantal te vinden, somt u alle isotopen van een aanwezig atoom op, de massa van elke isotoop in AMU's en de relatieve overvloed van elke isotoop als een decimaal. Vermenigvuldig de massa van elke isotoop met de overvloed van die isotoop. Voeg vervolgens alle producten toe. Dit is de gemiddelde atomaire massa voor een bepaald monster.
Verschillen
•••Creatas/Creatas/Getty Images
Relatieve en gemiddelde atomaire massa zijn nauw verwant en het verschil tussen hen is subtiel. Het verschil houdt rechtstreeks verband met de omstandigheden waarvan wordt aangenomen dat ze correct zijn. De relatieve atomaire massa wordt verondersteld correct te zijn voor het grootste deel van de aardkorst en is een gestandaardiseerd getal. Een gemiddelde atomaire massa is alleen waar voor een bepaald monster, omdat dit aantal kan variëren over geologisch lange tijdsperioden en bepaalde processen die de isotopenverhoudingen veranderen.