Oplossingen zijn een belangrijk onderdeel van het dagelijks leven. Op kleine schaal zit ons lichaam vol met oplossingen zoals bloed. Op grote schaal dicteert de chemie van in de oceaan opgeloste zouten - in feite een enorme vloeibare oplossing - de aard van het oceaanleven. Oceanen en andere grote watermassa's zijn goede voorbeelden van onverzadigde oplossingen, waarin meer zout - de opgeloste stof - in de oplossing kan oplossen.
Wanneer een opgeloste kristal wordt toegevoegd aan een onverzadigde oplossing, worden individuele opgeloste ionen of verbindingen - afhankelijk van de opgeloste stof - omringd door oplosmiddelmoleculen. De oplosmiddelmoleculen hebben voldoende ruimte om zichzelf op een dergelijke manier te reorganiseren om het deeltje op te lossen. Zelfs als er nog maar één molecuul zou kunnen worden opgelost, kunnen de oplosmiddelmoleculen snel herschikken om plaats te bieden aan het laatste deeltje vóór het verzadigingspunt. Eventuele verdere toevoegingen zouden echter geen ruimte hebben om in te knijpen en de deeltjes zouden eenvoudigweg naar de bodem van de container drijven of zinken.
In de meeste gevallen is het mogelijk om meer opgeloste stof op te lossen door de oplossing op te warmen. Ook na het vervolgens afkoelen van de oplossing blijven de kristallen opgelost. Dit wordt oververzadiging genoemd - de opgeloste stof zal alleen kristalliseren als een extra kristal wordt toegevoegd of de oplossing wordt verstoord. Dat soort kristallisatie is hoe kandijsuiker wordt gemaakt.