Het kunnen vinden van de molaire warmte van een verbrandingskaars is een noodzakelijke vaardigheid voor het passeren van elementaire scheikunde. Het draait om een experiment waarbij een leraar de leerling gedurende een bepaalde tijd een kaars laat aansteken onder een emmer water. Met behulp van de verandering in massa van de kaars, de verandering in temperatuur van het water en de massa van het water, moet de student dan de verandering in molaire warmte berekenen. De aanname die ten grondslag ligt aan deze berekening is dat de warmte die vrijkomt door de kaars gelijk is aan de warmte die wordt opgenomen door het water.
Vermenigvuldig de soortelijke warmte van water met de massa van het water in grammen en de verandering in temperatuur van het water in graden Celsius om de door het water opgenomen warmte te berekenen. De soortelijke warmte van water is 4,184 joule per gram 1 graad Celsius, dus gegeven 1000 gram water en een temperatuurverandering van 5 graden, vermenigvuldig 4.184 met 1.000 met 5 om een antwoord van 20.920. te krijgen joule.
Bereken het aantal mol van de kaars dat verbrand is door de verandering in massa te delen door de molaire massa van de kaars. Kaarsvet wordt gedefinieerd door de chemische formule C25H52 en heeft een molaire massa van 353 gram per mol. Gegeven een verandering in massa van 2 gram, deel 2 door 353 om .0056 mol te verkrijgen.
Vind de molaire warmte van de verbrandingskaars door de verandering in warmte te vermenigvuldigen met de mollen kaars die werden verbrand. Aangezien de verandering in water gelijk is aan de verandering in kaarswarmte, is deze laatste dus gelijk aan 20.920 joule. Vermenigvuldig dit met .0056 mol om een antwoord te krijgen van 117,52 joule / mol.