Ionische sterkte is de totale ionenconcentratie in oplossing. Het kennen van de ionsterkte is belangrijk voor chemici omdat ionen een elektrische lading hebben die elkaar aantrekken of afstoten. Deze aantrekking en afstoting zorgt ervoor dat ionen zich op bepaalde manieren gedragen. In principe vertegenwoordigt ionsterkte interacties tussen de ionen in water en de ionen van een oplossing. Bereken de ionsterkte met behulp van een wiskundige formule die in 1923 werd voorgesteld door Peter Debye en Erich Huckel.
Gebruik deze formule om de ionsterkte te berekenen: I= 1/2 n∑i (CiZi )kwadraat, waarbij "I" staat voor ionsterkte, "n" staat voor het aantal ionen in oplossing, "i" staat voor het specifieke ion in oplossing, "Ci" staat voor de concentratie tot de /de soort, zoals mol per liter, "Zi" staat voor het valentie- of oxidatiegetal van de /de soort en "∑" staat voor de optelling van concentraties en valenties van alle ionen. Onthoud dat positieve en negatieve ionen niet kunnen scheiden, wat als een factor in de vergelijking moet worden beschouwd.
Noem de concentraties. Bijvoorbeeld La 3+= 2,0 M, SO4 2- =3,0 M, Ca2 1+= 1,0 M, Cl 1- = 2,0 M.
Bereken voor resultaat, begrijpend dat de formule de molaire concentratie van het ion is vermenigvuldigd met de valentie in het kwadraat. Neem bijvoorbeeld {2*32} in de bovenstaande formule. De 2 is de molaire concentratie van La (Lanthaan), de 3 is de valentie van elektronen van La, en de valentie is in het kwadraat. De ionsterkte is 18,0.