Als u de pH tijdens een titratie in de gaten houdt, kunt u uw gegevens achteraf plotten om een grafiek te maken die een titratiecurve wordt genoemd. Gebruik deze curve om de concentratie van de chemische stof in de te analyseren oplossing te berekenen, ook wel de analyt genoemd. Het punt op de titratiecurve waarbij alle analyt is geneutraliseerd, wordt het equivalentiepunt genoemd, en in de grafiek verschijnt het als een buigpunt - het steilste deel van de hele curve, wat meestal is s-vormig. Zodra u het equivalentiepunt op uw curve hebt gevonden, bent u klaar om te berekenen.
Bepaal hoeveel titrant (de chemische stof die u tijdens de titratie aan de analyt hebt toegevoegd) u hebt gebruikt om het equivalentiepunt te bereiken. Als er meerdere equivalentiepunten in de grafiek zijn, kies dan de eerste, d.w.z. degene die zich het dichtst bij de linkerkant van de grafiek bevindt. Als een huiswerkprobleem je een titratiecurve geeft voor een experiment dat je niet hebt uitgevoerd, staat het toegevoegde volume titrant op de x-as. Zoek de waarde van x op het equivalentiepunt om het volume titrant te vinden dat is gebruikt om daar te komen.
Vermenigvuldig het gebruikte volume titrant met de concentratie. Als je een experiment in het laboratorium hebt uitgevoerd, heb je de concentratie van je titrant bepaald voordat je de titratie deed. Als alternatief zou een huiswerkprobleem u de concentratie van de titrant moeten geven die u in uw berekeningen kunt gebruiken. Vergeet niet om het volume te wijzigen van milliliter naar liter. Als het toegevoegde volume titrant bijvoorbeeld 200 ml was en de concentratie 0,1 molair was, zou u van milliliter naar liter veranderen door te delen door 1000. Daarom 100 ml ÷ 1000 ml/L = 0,1 L. Vermenigvuldig vervolgens de molariteit met het volume, als volgt: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Dit geeft de hoeveelheid titrantstof die wordt toegevoegd om het eerste equivalentiepunt te bereiken.
Bepaal het aantal mol analyt dat oorspronkelijk aanwezig was. Dit is gelijk aan het aantal mol titrant dat nodig is om het eerste equivalentiepunt te bereiken - hetzelfde aantal dat u zojuist in stap 2 hebt berekend. Als je bijvoorbeeld 0,01 mol titrant hebt toegevoegd om het eerste equivalentiepunt te bereiken, weet je dat er 0,01 mol analyt aanwezig was.
Deel het aantal mol aanwezige analyt door het oorspronkelijke volume van de analyt. Als het oorspronkelijke volume van de analyt bijvoorbeeld 500 ml was, deel dan door 1000 ml per L om 0,5 L te verkrijgen. Verdeel 0,01 mol analyt door 0,5 L om 0,02 mol per liter te verkrijgen. Dit is de concentratie of molariteit.
Referenties
- Purdue University: zuur/base-titratie
- Universiteit van Guelph: titratiecurven
Tips
- Een polyprotisch zuur of base in de analyt levert een titratiecurve op die meerdere equivalentiepunten heeft. U kunt elk van de equivalentiepunten in uw berekening gebruiken, maar het is het gemakkelijkst om het eerste als algemene regel te gebruiken.
Over de auteur
John Brennan, gevestigd in San Diego, schrijft sinds 2006 over wetenschap en het milieu. Zijn artikelen zijn verschenen in "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" en "East Bay". Maandelijks." Brennan heeft een Bachelor of Science in biologie van de Universiteit van Californië, San Diego.