Als je tijd doorbrengt in een scheikundeles, moet je leren hoe je vergelijkingen in evenwicht kunt brengen. Hoewel dit misschien een vervelende taak lijkt, toont het een fundamentele wet van de materie aan. Ervoor zorgen dat beide zijden van een vergelijking op atomair niveau overeenkomen, demonstreert de wet van behoud van massa.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Balanceringsvergelijkingen demonstreren de fundamentele wet van het behoud van massa. Het laat zien dat je in een chemische reactie geen massa kunt creëren of vernietigen, dus de massa blijft constant.
Fundamentele wet van het behoud van de mis
De wet van behoud van massa stelt dat het totale gewicht van een reactie niet kan veranderen omdat materie niet kan worden vernietigd of gecreëerd. Tijdens een chemische reactie moet de massa van de reactanten en producten hetzelfde zijn. Het totaal aantal atomen blijft gelijk. Elementen kunnen niet op magische wijze verschijnen of verdwijnen in een reactie, dus je moet ze allemaal verantwoorden.
Geschiedenis van de wet van het behoud van de mis
In 1789 ontdekte Antoine Lavoisier dat je materie niet kunt vernietigen of creëren, en de wet van behoud van massa was geboren. Hoewel hij de meeste eer krijgt, was hij niet de eerste die deze fundamentele wet in de natuur ontdekte of opmerkte. In de vijfde eeuw zei de Griekse filosoof Anaxagoras dat je niets kunt creëren of vernietigen omdat alles een herschikking is van eerdere ingrediënten.
Hoe vergelijkingen in evenwicht te brengen
Om een chemische vergelijking in evenwicht te brengen, zorg je ervoor dat het aantal atomen voor alle elementen aan beide kanten hetzelfde is - het aantal atomen aan de reactantkant moet overeenkomen met de hoeveelheid aan de productkant. U kunt de eigenlijke formule niet wijzigen terwijl u de vergelijking in evenwicht houdt.
Begin het proces door het aantal elementen aan elke kant te tellen. Controleer vervolgens of beide zijden hetzelfde zijn. Als dat niet het geval is, gebruikt u coëfficiënten, dit zijn getallen voor de formules, om ze in evenwicht te brengen.
Om bijvoorbeeld de vergelijking N. in evenwicht te brengen2 + H2 -> NH3, je zou het moeten maken N2 + 3H2 -> 2NH3, zodat alle atomen aan beide kanten overeenkomen.
Een uitgebalanceerde chemische reactie heeft hetzelfde aantal atomen aan de reactant- en productzijde. U kunt coëfficiënten gebruiken om dit evenwicht te bereiken, zoals vermenigvuldigen met drie en twee zoals in het voorbeeld.