Het periodiek systeem is een grafische lay-out van de chemische elementen, georganiseerd in rijen en kolommen volgens hun basiskenmerken. Met de tabel kunnen wetenschappers gemakkelijk de relaties en overeenkomsten tussen de elementen begrijpen, die de bouwstenen zijn van alle materie.
De elementen van het periodiek systeem
Op het moment van publicatie bestaat het periodiek systeem uit 118 elementen, waarvan 94 van nature op aarde voorkomen en de rest synthetisch is. Elk element bevindt zich in een klein blok. De informatie in het blok omvat de naam van het element, het chemische symbool, het atoomnummer en de atoommassa.
Atoomgetal en massa
Naarmate de tabel vordert van links naar rechts en van boven naar beneden, neemt het atoomnummer van de elementen toe. Het atoomnummer is het aantal protonen in de atoomkern. De tabel toont ook de atomaire massa, het totale aantal neutronen en protonen in de atoomkern, gemiddeld volgens de relatieve abundantie van de isotopen van het element. Voor elementen zonder stabiele isotoop geeft de tabel tussen haakjes de atomaire massa van de isotoop met de langste halfwaardetijd; met andere woorden, de meest stabiele vorm van het element.
de perioden
De zeven rijen in de tabel vertegenwoordigen perioden. Elk element in een enkele rij heeft hetzelfde aantal elektronenschillen die de atoomkern omringen. De elementen waterstof en helium hebben een enkele orbitale schil; elementen in de tweede rij hebben twee orbitalen, enzovoort. In de zevende periode hebben elementen een zevende orbitale schil.
de groepen
De 18 kolommen van de tabel, verticaal van boven naar beneden gelezen, vertegenwoordigen groepen. Alle elementen in een groep hebben hetzelfde aantal elektronen in een baan om de kern in de buitenste schil. De uitzonderingen op deze regel zijn waterstof, helium en de "overgangselementen", die de groepen drie tot en met twaalf bezetten. Elementen in een groep delen belangrijke chemische kenmerken. Groep 18 omvat bijvoorbeeld de "inerte" of "edele" gassen. Groep 17 omvat de vijf halogenen.
Grafische indicatoren
Sommige periodieke tabellen geven een kleurcode weer die de toestand van het element weergeeft - vast, vloeibaar, gasvormig of onbekend - bij nul graden Celsius. Randen kunnen aangeven of het element van nature voorkomt (vaste rand), alleen optreedt als gevolg van radioactief verval (stippelrand) of kunstmatig (gestippelde rand). Soms verschijnt er een enkele dikke lijn in het periodiek systeem die de elementen verdeelt in metallisch (links) en niet-metalen (naar rechts).
Lanthaniden en actiniden
Onderaan het periodiek systeem staan twee extra rijen van elk 14 elementen. De bovenste rij toont de lanthiniden, elementen 58 tot en met 71; deze worden ook wel zeldzame aardmetalen genoemd. De onderste rij zijn de actiniden, die beginnen met element 90 en eindigen bij 103; merk echter op dat elementen na 103 bestaan en zullen worden toegevoegd aan het periodiek systeem naarmate wetenschappers nieuwe ontdekken. De eerste elementen in deze twee reeksen bevinden zich in het hoofdgedeelte van het periodiek systeem: lanthaan (57) en actinium (89).
De elementgroepen
Er zijn negen basisgroepen van elementen in het periodiek systeem. Dit zijn de alkalimetalen, aardalkalimetalen, overgangsmetalen, andere metalen, metalloïden, niet-metalen, halogenen, edelgassen en zeldzame aardelementen.