Een roosterconstante beschrijft de afstand tussen aangrenzende eenheidscellen in een kristalstructuur. De eenheidscellen of bouwstenen van het kristal zijn driedimensionaal en hebben drie lineaire constanten die de celdimensies beschrijven. De afmetingen van de eenheidscel worden bepaald door het aantal atomen dat in elke cel is verpakt en door hoe de atomen zijn gerangschikt. Er wordt gebruik gemaakt van een hard-sphere-model, waarmee u atomen in de cellen kunt visualiseren als vaste bollen. Voor kubische kristalsystemen zijn alle drie de lineaire parameters identiek, dus een enkele roosterconstante wordt gebruikt om een kubische eenheidscel te beschrijven.
Identificeer het ruimterooster van het kubische kristalsysteem op basis van de rangschikking van de atomen in de eenheidscel. Het ruimterooster kan eenvoudig kubisch (SC) zijn met atomen alleen op de hoeken van de kubische eenheidscel, vlak gecentreerd kubisch (FCC) met atomen ook gecentreerd in elk eenheidscelvlak, of lichaamsgecentreerde kubieke (BCC) met een atoom in het midden van de kubieke eenheid cel. Koper kristalliseert bijvoorbeeld in een FCC-structuur, terwijl ijzer kristalliseert in een BCC-structuur. Polonium is een voorbeeld van een metaal dat kristalliseert in een SC-structuur.
Zoek de atoomstraal (r) van de atomen in de eenheidscel. Een periodiek systeem is een geschikte bron voor atomaire stralen. De atomaire straal van polonium is bijvoorbeeld 0,167 nm. De atoomstraal van koper is 0,128 nm, terwijl die van ijzer 0,124 nm is.
Bereken de roosterconstante, a, van de kubieke eenheidscel. Als het ruimterooster SC is, wordt de roosterconstante gegeven door de formule a = [2 x r]. De roosterconstante van het SC-gekristalliseerde polonium is bijvoorbeeld [2 x 0,167 nm] of 0,334 nm. Als het ruimterooster FCC is, wordt de roosterconstante gegeven door de formule [4 x r / (2)1/2] en als het ruimterooster BCC is, dan wordt de roosterconstante gegeven door de formule a = [4 x r / (3)1/2].
