Elk element op het periodiek systeem heeft een atomaire massa - een benadering van de massa van een enkel atoom van dat element. Omdat atomen zo klein zijn, wordt een specifieke eenheid gebruikt om de massa van kleine hoeveelheden atomen te meten. Er zijn zeer grote hoeveelheden atomen nodig om zeer kleine eenheden, zoals grammen en ounces, te evenaren.
Waar de atoommassa van een element te lokaliseren?
U kunt de atomaire massa van een element vinden in het periodiek systeem, waarin alle bekende elementen worden vermeld. De atomaire massa is het getal dat direct onder het symbool voor het element op het periodiek systeem staat. Atoommassa wordt gegeven in atomaire massa-eenheden, of amu, die worden gebruikt om zeer kleine hoeveelheden massa te meten. Koolstof bijvoorbeeld - weergegeven als "C" in het periodiek systeem - heeft een atomaire massa van 12.0107 atomaire massa-eenheden. Dit betekent dat één koolstofatoom een massa heeft van ongeveer 12.0107 atomaire massa-eenheden. Dit kan variëren, omdat één element, inclusief koolstof, verschillende isotopen kan hebben - vormen van het element met verschillende aantallen neutronen en dus verschillende massa's. De atomaire massa die in het periodiek systeem wordt weergegeven, is een gemiddelde op basis van hoe vaak verschillende isotopen ten opzichte van elkaar zijn.
De atoommassa vinden op basis van het atoomnummer
Om te bepalen hoeveel een bepaald aantal atomen weegt in atomaire massa-eenheden, vermenigvuldigt u de atomaire massa met het aantal atomen. Merk op dat je dit meestal doet voor zeer grote aantallen atomen en dat je een rekenmachine nodig hebt. Stel dat je een probleem krijgt om de massa van 6,7 x 10^4 koolstofatomen te vinden. Om dit te vinden, vermenigvuldigt u 6,7 x 10 ^ 4 met de atomaire massa: massa = 6,7 x 10^4 x 12,0107 atomaire massa-eenheden = 8,047 x 10^5 atomaire massa-eenheden
Vind de massa van een mengsel
Mogelijk wordt u ook gevraagd om de massa van een mengsel van twee of drie verschillende elementen te vinden. Om dit te doen, vermenigvuldigt u het aantal atomen van elk afzonderlijk element met de atomaire massa van dat element en voegt u deze massa's bij elkaar. Stel dat je 6,0 x 10^3 zuurstofatomen en 1,2 x 10^4 waterstofatomen hebt. Zuurstof heeft een atomaire massa van 15.9994 atomaire massa-eenheden, waterstof heeft een atomaire massa van 1.00794 atomaire massa-eenheden. Vermenigvuldig elk aantal atomen met de respectieve atoommassa en voeg ze toe: massa van een verbinding = (6,0 x 10^3 x 15,9994 atomaire massa-eenheden) + (1,2 x 10^4 x 1,00794 atomaire massa eenheden) = (9,6 x 10^4 atomaire massa-eenheden) + (1,2 x 10^4 atomaire massa-eenheden) = 10,8 x 10^4 atomaire massa eenheden
Atomaire massa-eenheden omrekenen naar gram
Het gram is een van de meest voorkomende massa-eenheden die in de chemie worden gebruikt. Omdat atomaire massa-eenheden zo klein zijn, is er een enorm aantal nodig -- 6.022 x 10 ^ 23 -- om een enkele gram te vormen. Deze hoeveelheid wordt het getal van Avogadro genoemd en wordt in sommige berekeningen als constante gebruikt. Om een hoeveelheid atomaire massa-eenheden om te zetten in grammen, deel je door het getal van Avogadro. Als u bijvoorbeeld 7,45 x 10 ^ 17 stikstofatomen heeft, vermenigvuldigt u eerst met de atoommassa en deelt u vervolgens door het getal van Avogadro. De atomaire massa van stikstof is 14.00674 atomaire massa-eenheden, dus: massa = (7,45 x 10^17 x 14.00674 atomaire massa-eenheden) / (6.022 x 10^23 atomaire massa-eenheden/gram) = 1,73 x 10^-5 gram