Overgangsmetalen en innerlijke overgangsmetalen lijken vergelijkbaar in de manier waarop ze zijn ingedeeld op het periodiek systeem, maar ze hebben aanzienlijke verschillen in hun atomaire structuur en chemische stof eigendommen. De twee groepen innerlijke overgangselementen, actiniden en lanthaniden, gedragen zich ook verschillend van elkaar, hoewel ze beide als zeldzame aardelementen worden beschouwd.
Atoomgetal
Het aantal protonen in de kern van een atoom bepaalt de classificatie en positie in het periodiek systeem omdat elk element uniek is en een uniek atoomnummer heeft. De overgangsmetalen verschijnen als nummers 21 tot en met 116 op de kaart. Dit assortiment omvat de binnenste overgangsmetalen.
Atoom structuur
Hoewel overgangsmetalen en binnenste overgangsmetalen dezelfde atomaire structuur hebben, vullen de elektronen hun orbitalen op verschillende manieren, wat de grootte van het atoom beïnvloedt. Innerlijke overgangsmetalen geven ook gemakkelijker hun elektronen af. Overgangselementen geven gewoonlijk twee elektronen af, terwijl binnenste overgangselementen er drie afstaan.
Lanthanidenide
De vijftien metalen genaamd lanthaniden bezetten de atoomnummers 57 -- lanthaan -- tot en met 71 -- lutetium -- op het periodiek systeem. Ze reageren op dezelfde manier, dus ze zijn gegroepeerd. Het zijn zachte, kneedbare, ductiele en chemisch reactieve elementen die gemakkelijk in de lucht branden en veel industrieel gebruik hebben.
actiniden
Deze reeks chemisch vergelijkbare metalen elementen heeft atoomnummers variërend van 89 -- actinium -- tot 103 -- lawrencium. Al deze elementen zijn radioactief. Wetenschappers gebruiken er twee, uranium en plutonium, om kernenergie op te wekken. Actiniden buiten uranium zijn allemaal synthetisch.