Zuren zijn oplossingen die een hogere concentratie H+-ionen hebben dan OH-ionen. Dit wordt gemeten in termen van pH. Zuiver water, dat een gelijke hoeveelheid van elk ion heeft, heeft een pH van 7. Zuren hebben een pH lager dan 7, terwijl basen een pH tussen 7 en 14 hebben. Titratie is een laboratoriumprocedure waarbij zeer nauwkeurig afgemeten hoeveelheden van een chemische stof aan een oplossing worden toegevoegd om iets over de samenstelling te bepalen. Dit experiment is nog steeds mogelijk zonder een precieze schaal en volumetrisch glaswerk, maar de resultaten zullen minder nauwkeurig zijn.
Om te bepalen hoe zuur de mysterieoplossing is, voeg je NaOH, een base, druppelsgewijs toe totdat het zuur is geneutraliseerd. Dit is alleen nuttig als u de exacte concentratie van uw NaOH weet. Als u de exacte molariteit van uw NaOH al weet, kunt u dit gedeelte overslaan. Gebruik anders uw weegschaal, die hopelijk tot op de honderdste of duizendste van een gram kan meten, en weeg 0,5 gram KHP. Maak je geen zorgen als je niet precies 0,500 gram kunt krijgen - noteer gewoon het werkelijke gewicht.
Giet de KHP in een beker en los het op in water. Het maakt niet uit hoeveel water je precies gebruikt, als alle KHP maar is opgelost.
Zet je buret klaar. Een buret is een lange glazen buis, meestal gemarkeerd op elke tiende van een milliliter, aan het ene uiteinde open en aan het andere uiteinde een klep. Vul de buret met je NaOH-oplossing en plaats deze over de KHP-beker met de onderste klep gesloten. Schrijf het volume op.
Voeg een paar druppels van uw indicator toe en begin met titreren. Voeg de NaOH toe totdat je blauwe of roze kleur in het bekerglas begint te zien, afhankelijk van welke indicator je hebt gebruikt. Ga vanaf dit punt heel langzaam, voeg slechts een druppel of twee per keer toe en roer dan de oplossing. Zodra de kleur constant blijft en niet vervaagt om helder te worden na roeren, is de titratie voltooid. Markeer het uiteindelijke volume en trek het vervolgens af van het startvolume om het titratievolume te bepalen.
Bereken de molariteit van de NaOH. Op het eindpunt van de titratie zijn de molen zuur (KHP) gelijk aan de molen base (NaOH). Bereken het aantal mol KHP door de hoeveelheid die je hebt afgewogen te delen door het molecuulgewicht van KHP, dat is 204.2212 g/mol. Als je 0,500 gram woog, komt dit op 0,00245 mol. Molariteit is gelijk aan mol per liter. Als je 50 ml NaOH of 0,05 liter hebt gebruikt, deel dan 0,00245 door 0,05 om de molariteit van de NaOH te krijgen: 0,049 M.
Er moet nog voldoende vers NaOH over zijn. Vul de buret opnieuw en markeer het volume. Met zoveel precisie als uw apparatuur toelaat, meet u een bepaald volume van uw onbekende monster af in een bekerglas. Tussen 50 en 100 ml zou moeten werken.
Voeg twee of drie druppels indicator toe aan de beker en plaats deze onder de buret. Begin met titreren. U kunt in het begin sneller gaan door de beker met één hand rond te draaien om de oplossing te mengen, maar vertragen zodra de kleur begint te verschijnen. Voeg druppel voor druppel NaOH toe totdat het hele bekerglas van kleur verandert. Markeer het volume NaOH van de buret en trek het af van het oorspronkelijke volume.
Bereken hoeveel mol NaOH je hebt toegevoegd. Vermenigvuldig eenvoudig de molariteit die u hebt berekend (0,049 M in het voorbeeld) met het toegevoegde volume van de buret. Zorg ervoor dat u omrekent naar liters in plaats van milliliter. Als u bijvoorbeeld 100 ml zou toevoegen, zou het totale aantal toegevoegde mol 0,0049 zijn. Dit aantal is gelijk aan het aantal mol zuur in je onbekende oplossing. Je kunt de concentratie of molariteit van je onbekende verder berekenen door dit getal te delen door het aantal liters dat je in stap 1 in het bekerglas hebt gedaan.