Een calorimeter is een apparaat dat de warmte kan meten die vrijkomt of wordt opgenomen in een chemische reactie. Een voorbeeld van een eenvoudige calorimeter is een met water gevulde piepschuimbeker met een gedeeltelijk gesloten deksel. Door de kleine opening wordt een thermometer geplaatst om de verandering in watertemperatuur te meten. Er zijn ook meer geavanceerde soorten calorimeters. Het kalibreren van een calorimeter is relatief eenvoudig en kan in een paar stappen worden gedaan.
Meet de waargenomen temperatuurverandering met de werkelijke temperatuurverschuiving die het gevolg is van de overdracht van warmte. Een eenvoudige manier om dit te doen is om gedurende een bepaalde tijd een stroom door de calorimeter te sturen.
Schrijf de vergelijking Q = I x V x T op. I staat voor de stroom, T staat voor tijd en V staat voor spanning. Gebruik deze vergelijking om Q te berekenen, die de hoeveelheid warmte vertegenwoordigt die elektrisch aan de calorimeter wordt gegeven na een reactie.
Gebruik de waargenomen temperatuurstijging om de. te berekenen
warmte capaciteit van de calorimeter. Dit wordt ook wel de calorimeterconstante genoemd. De vergelijking is als volgt: C = Q / (verandering in temperatuur). U moet Q en de waargenomen temperatuurverandering invoeren om de calorimeterconstante te achterhalen.Gebruik de vergelijking Q = C x (verandering in temperatuur wanneer een stof in de calorimeter wordt verbrand). Voor de waarde van C kunt u het antwoord uit stap 3 invoeren. Voer voor de temperatuurverandering de waargenomen temperatuurverandering in wanneer de betreffende stof in de calorimeter wordt verbrand.