Endergonische reacties zijn processen in de fysische chemie of thermochemie. Dit type reactie heeft een invoer van energie nodig om de producten te creëren, die als geheel meer vrije energie hebben dan de som van de vrije energie van elk van de reactanten. Een endotherme reactie is een endergonische reactie waarbij warmte of thermische energie in het proces betrokken is.
Endergische reacties
Endergonische reacties zijn niet-spontaan, omdat ze een inbreng van energie nodig hebben om te kunnen plaatsvinden. Een voorbeeld van dit type reactie in de biologie is fotosynthese. Dit proces hangt af van de reactie om energie in de vorm van zonneschijn uit de omgeving te absorberen om het te laten plaatsvinden. Planten vangen een deel van de energie van de zon op als zonlicht en gebruiken het om glucose te produceren uit water en koolstofdioxide. Glucose heeft meer vrije energie dan de reactanten van kooldioxide en water. De chemische bindingen die bij een endergonische reactie worden gevormd, zijn zwakker dan de chemische bindingen die worden verbroken. Om deze reden kan het ook een ongunstige reactie worden genoemd, omdat er meer energie voor nodig is dan je uit het eindproduct haalt. Een ander voorbeeld van een endergonische reactie vindt plaats wanneer ijs als vaste stof door warmte wordt gesmolten tot vloeibaar water, dat ook endotherm wordt genoemd omdat de resultaten worden bepaald door hogere temperaturen.
Exergonische reacties
Een exergonische reactie wordt een spontane of een gunstige reactie genoemd en is het tegenovergestelde van een endergonische reactie. Bij dit type reactie komt energie vrij in de omgeving en vormt het sterkere chemische bindingen in het proces dan die welke werden verbroken in de reactanten om het product te produceren. De vrije energie van het systeem neemt af bij een exergonische reactie. Enkele voorbeelden zijn het mengen van chloor en natrium om gewoon keukenzout te maken en chemiluminescentie wanneer zichtbaar licht de energie is die bij het proces vrijkomt. Wanneer de temperatuur van de omgeving stijgt, is de reactie zowel exotherm als exergoon.
Wat zijn endergonische en exergonische reacties?
Een endergonische en endotherme reactie treedt op wanneer energie uit de omgeving wordt geabsorbeerd. Bij endotherme reacties wordt warmte geabsorbeerd. Als je natriumcarbonaat (zuiveringszout) en citroenzuur in water mengt, wordt de vloeistof koud, maar niet koud genoeg om bevriezing te veroorzaken.
Een exergonische reactie geeft energie af aan de omgeving, en als dat gebeurt, is het in de vorm van warmte - het is exotherm. Een voorbeeld hiervan is te zien wanneer u de was doet. Doe een kleine hoeveelheid wasmiddel in je hand en voeg een kleine hoeveelheid water toe. Je voelt de warmte die uit het mengsel komt, omdat het een exotherme en exergonische reactie is.
Een voorbeeld van een exergonische reactie die niet exotherm is, is een glowstick. In plaats van warmte af te geven aan de omgeving, straalt het licht uit.