Wat is een niet-vluchtige opgeloste stof?

Wanneer je suiker in een kopje water doet en het mengsel roert, lost de suiker op. De suiker zal waarschijnlijk niet uit de oplossing van water verdampen, omdat het een voorbeeld is van een niet-vluchtige opgeloste stof. Aan de andere kant kunnen vluchtige opgeloste stoffen zoals etherische oliën gemengd met water gemakkelijk verdampen en een gas worden. Een gemakkelijke manier om vluchtige en niet-vluchtige opgeloste stoffen van elkaar te onderscheiden is door hun geur. De suiker in je kopje water heeft geen gemakkelijk te detecteren aroma, terwijl de essentiële citroenolie de kamer kan vullen met zijn geur.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een niet-vluchtige opgeloste stof produceert geen dampdruk in een oplossing, wat betekent dat de opgeloste stof niet als gas aan de oplossing kan ontsnappen.

Een typische oplossing heeft een oplosmiddel en een opgeloste stof. Water is een van de meest voorkomende oplosmiddelen en je kunt bestuderen hoe verschillende opgeloste stoffen erin werken. Niet-vluchtige opgeloste stoffen verdampen bijvoorbeeld niet en worden een gas. Ze hebben een lage dampdruk, maar hun kookpunt is meestal hoog.

Vluchtigheid verwijst naar hoe gemakkelijk een opgeloste stof een damp of gas kan worden. Over het algemeen is een stof met een kookpunt van minder dan 100 graden Celsius (212 graden Fahrenheit) vluchtig, wat betekent dat het kan verdampen. Stoffen met een hoger kookpunt zijn niet-vluchtig.

Je kunt de temperatuur van het kopje water met suiker erin verhogen totdat het oplosmiddel of water is verdampt. De suikermoleculen of opgeloste stof worden echter geen gas. Wanneer je daarentegen de essentiële citroenolie vermengd met water opwarmt, verdampen de opgeloste moleculen. Dit is een ander fundamenteel verschil tussen vluchtige en niet-vluchtige opgeloste stoffen. De vluchtige creëren damp die zowel opgeloste als oplosmiddelmoleculen heeft, terwijl de damp van niet-vluchtige alleen oplosmiddel heeft.

Niet-vluchtige onzuiverheden kunnen het kookpunt van de oplossing verhogen. Als je extra stoffen aan het kopje water en suiker toevoegt, kost het meer moeite om het kookpunt te bereiken. Dit gebeurt omdat er minder vrije watermoleculen zijn die kunnen verdampen en de partiële dampdruk van het water afneemt. Als alternatief kunnen vluchtige onzuiverheden het kookpunt van de oplossing verlagen als ze niet reageren met de oplossing. Als de vluchtige onzuiverheden echter een reactie hebben, is het moeilijker om het kookpunt te voorspellen omdat de reactie het kan verhogen of verlagen.