Sommige chemische reacties verbruiken energie, en andere geven energie af, meestal in de vorm van warmte of licht. Exergonische reacties omvatten de verbranding van benzine, omdat een molecuul in de benzine, zoals octaan, bevat meer energie dan de water- en kooldioxidemoleculen die vrijkomen na verbranding van de benzine. Het gebruik van fotosynthese door een boom om zijn schors te assembleren uit koolstofdioxide en water is endergonisch.
Biologische reacties
Endergonische reacties worden vaak aangetroffen in biologische organismen, omdat het organisme volgens Johnson County Community College complexe moleculen zoals vetten en aminozuren moet samenstellen. Hoewel deze reacties energie verbruiken, heeft het organisme het vermogen om andere soorten moleculen, zoals suikers, als brandstof te gebruiken. Endergonische reacties kunnen nooit plaatsvinden zonder een stroombron.
Activeringsenergie
Exergonische reacties vereisen meestal nog wat energie om te starten, ook al zal de reactie energie vrijgeven zodra deze is voltooid. Deze extra energie is de
activeringsenergie, die een molecuul tijdelijk opslaat voordat de activeringsenergie en wat extra energie vrijkomt. Houtskool heeft een energiebron nodig, zoals een lucifer, voordat het ontbrandt, ook al geeft het houtskool veel meer energie af zodra het begint te branden.Omkeerbare reactie
Een endergonische reactie wordt ook wel een omkeerbare reactie genoemd. Het verbranden van een houtblok keert de reactie om die werd gebruikt om het houtblok te produceren, waarbij de koolhydraten in het blok uiteenvallen en koolstof en water vrijkomen, met toevoeging van een kleine hoeveelheid warmte. Het is moeilijker om de exergonische reactie, het verbranden van de stam, om te keren, omdat de boom veel meer energie van de zon nodig heeft om de stam in elkaar te zetten. Volgens de Universiteit van Nebraska, Lincoln, hangt de omkeerbaarheid af van hoeveel extra energie het zou kosten om de omgekeerde reactie uit te voeren, niet van de vraag of de omgekeerde reactie mogelijk is.
Energieheuveldiagram
Een energieheuveldiagram biedt een visuele weergave die laat zien of een reactie exergoon of endergonisch is. Het diagram bevat twee assen, de tijd onderaan en de totale energie van de chemische oplossing aan de zijkant. Voor een exergonische reactie stijgt de hoeveelheid energie totdat de oplossing voldoende activeringsenergie heeft en daalt dan. Voor een exergonische reactie, als de oplossing eenmaal voldoende activeringsenergie heeft, kan deze ofwel doorgaan met: stijgen of dalen naar een lager niveau dat nog steeds hoger is dan de initiële energie van het origineel moleculen.