Barium is een zacht, reactief, zilverwit aardalkalimetaal, dat enigszins lijkt op metallisch calcium. Sir Humphry Davy isoleerde het voor het eerst in 1808. Het periodiek systeem geeft een overzicht van de aardalkalimetalen van licht tot zwaar, zoals beryllium, magnesium, calcium, strontium en barium.
Bariumsulfaat, BaSO₄, is een van de meest in water onoplosbare verbindingen die bekend zijn. U kunt het bereiden door middel van dubbele verplaatsingsreacties, zoals de volgende:
Na₂SO₄ + BaCl₂ ' BaSO₄↓ + 2 NaCl
Bariumsulfaat is opmerkelijk stabiel en kan met dit soort reactie niet in iets anders worden omgezet.
Bulkeigenschappen
Bariumsulfaat is wit tot lichtgeel van kleur en is onbrandbaar, met een smeltpunt van 1.580 graden Celsius. Het bezit een ongewoon hoge soortelijk gewicht van 4,25 tot 4,50, wat resulteert in zijn naam, ontleend aan het Griekse "barys", wat "zwaar" betekent.
Deeltjeseigenschappen
Deeltjes van bariumsulfaat worden als inert beschouwd, dus in geval van inademing wordt het bestempeld als een "hinderlijk stof". Bovendien hebben bariumdeeltjes geen groot oppervlak. Dit maakt het bruikbaar voor snelle doorstroomkatalytische reacties waarbij gebruik wordt gemaakt van gedeeltelijk gedeactiveerd palladium (de zogenaamde Lindlar-katalysator).
Chemische eigenschappen
Over het algemeen zijn bariumzouten vrij goed oplosbaar in water. In oplossing dissociëren de verbindingen om zeer giftige barium +2-ionen te vormen. Aangezien bariumsulfaat niet in water oplost, worden dergelijke ionen niet gevormd.
Gebruik in de radiologie
Omdat het bariumatoom groot en zwaar is, absorbeert het vrij goed röntgenstralen. Omdat het sulfaat ook geen toxiciteit bezit, wordt het gebruikt als een radio-opaak of radiocontrastmiddel bij gastro-intestinale testen. Een barium "milkshake" of "maaltijd", een drinkbare waterige suspensie, wordt geleidelijk geconsumeerd, beginnend 90 minuten tot twee uur voordat het testen begint. Bijwerkingen kunnen zijn misselijkheid, diarree en hoofdpijn.
Andere gebruiken
Bariumsulfaat wordt gebruikt in olieborende modder, textiel, pigmenten, fotopapier, keramiek en glazen, kunstivoor en batterijplaatpasta's.
Gevaren
Hoewel het absoluut stabiel en veilig is voor normaal gebruik, kan bariumsulfaat explosief reageren als het wordt gemengd met aluminium en wordt verwarmd. Bij brand genereert bariumsulfaat giftige zwaveloxiden. Als het niet op de juiste manier wordt gemaakt, zoals bij een beroemd incident in 2003 in Brazilië, kan het de dood veroorzaken. Dit incident vloeide voort uit illegale bereiding, resulterend in besmetting door het in water oplosbare carbonaat.