Het is natuurlijk om bij het denken aan de hoeveelheid van een stof te denken aan hoeveel het weegt of hoeveel ruimte het in beslag neemt. Omdat de dichtheid van verschillende stoffen varieert, zijn gewicht en volume echter geen goede richtlijnen voor de hoeveelheid. Een klein, compact object kan veel wegen en meer stofmoleculen bevatten dan een groot, hol object. Om aan de behoeften van wetenschappelijke berekeningen te voldoen, hebben scheikundigen en natuurkundigen de "mol" gedefinieerd als een maat voor de hoeveelheid van een stof. Eén mol is gelijk aan ongeveer 6,022 keer 10 tot de 23e machtsatomen of moleculen. De molaire massa van een stof wordt gedefinieerd ten opzichte van de mol.
Molaire massa is een verhouding die wordt gebruikt om een massameting om te zetten in een hoeveelheid stof. Deze hoeveelheid wordt uitgedrukt in een aantal deeltjes, zoals atomen, moleculen of ionen. Het is de verhouding tussen de massa van iets en het aantal deeltjes waaruit het bestaat. Het wordt meestal uitgedrukt in gram per mol, vaak geschreven als g/mol.
Molaire massa is van groot belang bij het opzetten van een experiment. Als u principes test waarbij specifieke hoeveelheden van een stof betrokken zijn, kunt u met de molmassa bepalen hoeveel u op uw weegschaal moet wegen. Beschouw als voorbeeld een experiment dat 2 mol zuivere koolstof vereist. Omdat je weet dat koolstof een molmassa heeft van 12,01 g/mol, vermenigvuldig je dit getal gewoon met 2 mol om te ontdekken dat je 24,02 g koolstof moet afwegen.
Molaire massa is ook nuttig bij het analyseren van de resultaten van experimenten. Als twee gelijke hoeveelheden mol van verschillende stoffen verschillende volumes innemen, dan geeft dit aan dat de moleculen van de stof met het grotere volume zijn groter dan de moleculen van de stof met het kleinere volume.
Molaire massa wordt ook gebruikt om te bepalen welk percentage een bepaald element in een verbinding bijdraagt aan de totale massa van de verbinding. Neem bijvoorbeeld een monster van 28,00 g koolmonoxide. Omdat je weet dat de molaire massa van koolstof 12,01 g/mol is en de molaire massa van zuurstof 16,00 g/mol, is de koolstof verantwoordelijk voor 12,01/28,00 maal 100 gelijk aan 42,89 procent van de totale massa.
Molaire massa's van atomen kunnen ook worden gebruikt om de precieze molaire massa's van complexe moleculen te achterhalen zonder er direct op te experimenteren. Door voor elk atoom waaruit het molecuul is opgebouwd de molmassa op te tellen, ontdek je wat de molmassa van het molecuul als geheel is.