Het getal van Avogadro is ongeveer gelijk aan 6.022 x 10^23. Deze hoeveelheid is de basis voor een andere maateenheid die vaak wordt gebruikt in de chemie, de mol. Eén mol is een hoeveelheid die gelijk is aan het getal van Avogadro. Wanneer wetenschappers daarom het getal van Avogadro gebruiken, meten ze meestal molaire hoeveelheden. Een van deze molaire grootheden is de molaire massa, die gelijk is aan het aantal gram per mol van die stof. De molaire massa van een element is handig gelijk aan het atomaire massagetal, dat je kunt vinden in het periodiek systeem. Als u het atomaire massagetal van een element en de massa van uw monster kent, kunt u de massa van elk element in het monster vinden met behulp van de mol.
Vind de totale massa van de stof door deze te meten op een massabalans. Vergeet daarbij niet de massa van je maatbeker af te trekken.
Als een monster water bijvoorbeeld 13 gram weegt in zijn beker en de beker een massa van 3 gram heeft, heeft het water een massa van 10 gram.
Bepaal de chemische formule van de stof. Water heeft bijvoorbeeld de formule H2O.
Zoek het atomaire massagetal van elk element in de verbinding. Deze informatie staat in het periodiek systeem, meestal als een decimaal getal boven of onder het chemische symbool. Het atomaire massagetal is ook gelijk aan de massa in grammen van één mol van dat element. Dit wordt de molaire massa genoemd. Het atoommassanummer van waterstof is bijvoorbeeld 1,0079 en dat van zuurstof is 15,999. Deze getallen zijn ook gelijk aan de molaire massa van elk element.
Voeg de molaire massa van elk element in de verbinding toe om de totale molaire massa van de stof te vinden. Bijvoorbeeld 1,0079 + 1,0079 + 15,999 = 18,0148. Elke mol water heeft een massa van 18,0148 gram.
Deel de massa van de verbinding door zijn molaire massa om het aantal mol in uw monster te bepalen. Bijvoorbeeld, 10 gram water gedeeld door 18,0148 gram per mol is gelijk aan 0,5551 mol water.
Onderzoek uw chemische formule om de verhouding tussen de molen van de verbinding en de molen van elk element te bepalen. Water heeft bijvoorbeeld twee waterstofatomen en één zuurstofatoom in elk molecuul. Daarom zijn er in elke mol water twee mol waterstof en één mol zuurstof.
Vermenigvuldig het aantal mol van uw verbinding met elke verbinding-tot-elementverhouding. Om bijvoorbeeld het aantal mol waterstof te vinden, vermenigvuldig je 0,5551 mol water met 2 mol waterstof per mol water. 0,551 * 2 = 1,102, dus er is 1,102 mol waterstof in uw monster aanwezig. Met dezelfde methode kun je bepalen dat er ook 0,5551 mol zuurstof aanwezig is.
Vermenigvuldig het aantal mol van elk element met de molaire massa van dat element. Dit geeft je de totale massa van elk element in je monster. Bijvoorbeeld 1,102 * 1,0079 = 1,111 gram waterstof. Evenzo 0,5551 * 15,999 = 8,881 gram zuurstof.
Dingen die je nodig hebt
- Massabalans
- Periodiek systeem der elementen