Het omzetten van atomen in grammen is een essentieel proces in de basischemie en vormt de basis voor de moeilijkere berekeningen die in meer geavanceerde chemie worden gebruikt. De conversie vereist een fundamenteel begrip van het getal van Avogadro, atoomgewichten, dimensionale analyse en de definitie van een mol van een stof. Als je aan de hand van deze items weet met hoeveel atomen van een stof je te maken hebt, kun je dit eenvoudig omrekenen naar grammen met behulp van het volgende proces.
Het getal van Avogadro (6,02 x 10^23) is het aantal deeltjes van een stof in één mol (mol) van die stof. Er zijn 6,02 x 10^23 atomen koolstof in een mol koolstof en 6,02 x 10^23 moleculen water in een mol water. Omdat je dimensionale analyse gebruikt om 'atomen' uit te sluiten, schrijf je rechts van wat je in stap 1 hebt geschreven als een fractie, “1 mol C / 6.02 x 10^23 atomen†en bereid je voor om te vermenigvuldigen, zodat je vergelijking er zo uitziet, dus ver:
Raadpleeg het periodiek systeem der elementen en vind het atoomgewicht van de stof waarmee u werkt, afgerond op het juiste aantal significante cijfers. In dit geval heeft koolstof een atoomgewicht van 12,0 atoommassa-eenheden (amu). De molaire massa (in gram) van een stof is altijd numeriek gelijk aan het formulegewicht (in amu), dus voor koolstof zit er 12,0 gram (g) in één mol koolstof. Schrijf dit als een breuk rechts van stap 2, opnieuw vermenigvuldigend. Zet ook helemaal rechts een gelijkteken. Het zou er zo uit moeten zien:
Omdat de eenheden in breuken op dezelfde manier worden behandeld als getallen, heffen de "atomen C" uit stap 1 en 2 elkaar op en de “mol C†uit stap 2 en 3 heffen elkaar op, zodat u gram (g) overhoudt als maateenheid, uw antwoord zal zijn in. Dit is een goede manier om uw werk te controleren.
Deel de bovenkant door de onderkant, let op significante cijfers, om 2,8 x 10^22 gram koolstof in 14 koolstofatomen te krijgen.
Referenties
- “Chemie: de centrale wetenschap; †Bruin, Bursten en LeMay; 1997
Tips
- Als je dit een paar keer hebt gedaan, zul je zien dat het voldoende is om het aantal atomen te vermenigvuldigen en het resultaat te delen door het getal van Avogadro (6,02 x 10^23).
Waarschuwingen
- Gebruik in uw berekening slechts zoveel significante cijfers als het minst nauwkeurige getal. In dit voorbeeld is 14 twee significante cijfers, dus ons antwoord is ook twee cijfers.
Over de auteur
Naast zijn tijd besteed aan copywriting voor de Wayne Independent, heeft Dylan Kelly Engels gegeven in Zuid-Korea en Amerika, evenals Spaans. Zijn schrijven is momenteel te zien op Ehow.com. Kelly heeft zijn Master of Fine Arts in poëzie van Sarah Lawrence College en zijn Bachelor of Science in experimentele en toegepaste psychologie van East Stroudsburg University.