Stel dat je een mengsel hebt dat bestaat uit 12 gram (g) puur zink (Zn) metaal en 7,50 g zwavel (S), en het mengsel wordt verwarmd tot reactietemperatuur. Schrijf de vergelijking van de chemische reactie als volgt: Zn + S = ZnS.
Zet de massa van Zn om in mol Z door de molaire massa van Zn als volgt te delen in de massa van Zn: 12 g Zn x 1 mol Zn/65,38 g Zn = 0,184 mol Zn. Zet de massa zwavel om in mol S, als volgt: 7,5 g S x 1 mol S/32,06 g S = 0,234 mol S.
Merk op uit de chemische vergelijking dat 1 mol Zn reageert met precies 1 mol S om precies 1 mol ZnS te produceren. Merk op dat er meer S aanwezig is dan nodig is om het Zn volledig om te zetten in ZnS, en daarom is Zn de beperkende reactant. De hoeveelheid geproduceerd ZnS hangt af van de hoeveelheid van de beperkende reactant, Zn, niet van de hoeveelheid S.
Trek de mol Zn in het mengsel af van de mol S om het aantal overtollige mol S te vinden, als volgt: 0,234 mol S – 0,184 mol Zn = 0,050 mol S. Vermenigvuldig overtollige mol van S met de molaire massa van S om de massa van S te vinden die niet reageert, als volgt; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Trek de overtollige massa van S af van de massa van het mengsel om de reactiemassa als volgt te vinden: 12.00 + 7.5 – 1.60 = 17,9 g
Bepaal de massa van het reactieproduct ZnS door het aantal mol ZnS geproduceerd door de molmassa van ZnS als volgt te vermenigvuldigen: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS/mol ZnS = 17,9 g ZnS. Merk op dat de massa van het reactieproduct ZnS en de massa van de reactie hetzelfde zijn.
Michael Merry, geboren in Toronto, begon in 2010 te schrijven over gezondheid en fitness. Hij draagt bij aan LIVESTRONG.COM, eHow en Answerbag.com. Merry heeft een uitgebreide achtergrond in chemisch en metallurgisch onderzoek, natuurkunde, nucleaire stralingsanalyse en aanverwante technologieën. Hij is een fervent amateur-astronoom, een ervaren schaker en een gezondheids- en fitnessliefhebber. Michael heeft een Bachelor of Technology van Ryerson University.