Bleekmiddel verwijst naar veel producten met toepassingen variërend van het bleken van wasgoed tot het doden van ziektekiemen tot het maken van papier. Bleekmiddelen werken door chemische verbindingen te veranderen, ofwel door zuurstof toe te voegen door het proces dat oxidatie wordt genoemd, of door zuurstof te verwijderen door het proces dat reductie wordt genoemd. Chloor is een bestanddeel van sommige soorten bleekmiddelen, maar niet allemaal.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Chloor is een chemisch element dat in veel bleekmiddelen aanwezig is. Gewoon bleekwater is een oplossing van natriumhypochloriet in water, en andere soorten zijn ook algemeen verkrijgbaar.
Eigenschappen van elementair chloor
Chloor is zwaarder dan lucht en is een puur chemisch element, een groenachtig geel gas dat gemakkelijk kan worden gecombineerd met de meeste andere elementen. Het is giftig in kleine concentraties, vooral bij langere blootstellingstijden. Chloorgas reageert met vocht in het ademhalingssysteem om hypochloor- en zoutzuur op weefsels te creëren, samen met oxidanten en enzymen die eiwitten afbreken. Wanneer een chlooratoom een elektron krijgt, wordt het chloride, een stabiel ion dat bestaat in ionische bindingen met positieve ionen zoals natrium, kalium en calcium.
Eigenschappen van chloor in bleekmiddelen
Gebruikelijk bleekmiddel voor huishoudelijk wasgoed is natriumhypochloriet, NaOCl, verdund in water tot een oplossing van 3 - 6 procent. Andere oplossingen van natriumhypochloriet vinden toepassingen van het bleken van papier tot het ontsmetten van medische en voedselbereidingsapparatuur tot waterbehandeling. Het is irriterend voor de ogen en de huid, daarom kan zwembadwater je ogen doen branden. Bij vermenging met ammoniak komt bleekmiddel chlooraminegas vrij, dat uiterst giftig is. (Als je ooit per ongeluk ammoniak en bleekmiddel mengt, verlaat dan onmiddellijk de kamer en bel 911 of op zijn minst de gifbestrijding.) Wanneer het wordt gemengd met zuren, komt er elementair chloorgas vrij.
Bleekmiddelen werken door oxidatie of reductie
Als bleekmiddelen breken bleekmiddelen chromoforen af, dit zijn groepen atomen die bepaalde golflengten van licht absorberen en andere weerkaatsen. Die gereflecteerde golflengten zijn de kleuren die we in pigmenten zien. Bleekmiddel breekt deze verbindingen af door oxidatie, een chemische reactie waarbij elektronen van naburige moleculen worden weggenomen. Deze processen doden ook ziektekiemen door celeiwitten af te breken en interne celstructuren te vernietigen.
Andere bleekmiddelen zonder chloor
Er zijn veel verbindingen die kunnen worden gebruikt als bleekmiddelen die geen chloor gebruiken. Andere oxidatiemiddelen zijn waterstofperoxide, natriumperboraat, zwaveldioxide en natriumbisulfiet. Zelfs licht kan een oxidatiemiddel zijn, daarom vervagen veel kleuren na langdurige blootstelling aan zonlicht. Reductiemiddelen omvatten natrium- en zinkdithioniet, sulfieten en natriumboorhydride. Sommige van deze reducerende bleekmiddelen dienen voor het verwijderen van oxiden zoals roest, wat ijzeroxide is.