Omgaan met grote aantallen kan vervelend zijn. Hetzelfde geldt voor hele kleine aantallen. Het kunnen veel nullen zijn om op te schrijven! Om dit probleem aan te pakken, hebben wetenschappers een manier bedacht om het praten over hoeveel atomen of moleculen in een bepaalde situatie te standaardiseren, te standaardiseren.
De mol (afkorting mol) is de SI-eenheid voor de hoeveelheid van een stof. Het wordt gedefinieerd als ongeveer 6.022 x 1023 atomen of deeltjes of dingen. Mol zeggen is zeker makkelijker dan 6.022 x 10. moeten zeggen23.
Als iemand zegt dat er 1 mol parasols buiten is, betekent dat dat er 6.022 x 10. is23 paraplu's. Als iemand zegt dat er 1 mol stofdeeltjes zijn, betekent dat dat er 6,022 x 10. zijn23 stukjes stof. Het maakt niet uit de grootte of vorm van het object. Een mol is een mol. Het is maar een nummer.
Wat is een mmol?
Op dezelfde manier dat een mol een getal is, zo is an mmol. De "m" voor mol staat voor "milli". Dus mmol zou worden gezegd als "millimol". Een mmol is een duizendste van een mol:
Of:
Berekening van mmol uit gram stof
Als je 0,33 gram natriumchloride (NaCl) hebt, hoeveel mol is dat dan? Hoeveel mmol?
Om de molaire massa van natriumchloride te vinden, ga je eerst naar het periodiek systeem. Onder het elementsymbool vind je de molaire massa. Voor natrium is dit 22,99 g/mol en voor chloor 35,45 g/mol. Vervolgens tel je deze twee getallen bij elkaar op om 58,44 g/mol NaCl te krijgen.
Dit betekent dat natriumchloride een molmassa (massa per mol) heeft van 58,44 g/mol. Nu kunt u dat gebruiken voor uw berekening. Maar hoe? Hoe vind je het aantal mol natriumchloride in 0,33 g?
Onthoud uw dimensionale analyse. U moet weten dat de starthoeveelheid de eenheid "g" heeft en dat de molaire massa ook de eenheid "g" heeft. De overgebleven eenheid is "mol", en dat is precies wat je in dit geval wilt. Dus hoe zou je het allemaal combineren?
Je weet dat je het correct hebt ingesteld omdat de eenheden annuleren. De "g" aan de bovenkant en de "g" aan de onderkant annuleren om je met mol te verlaten. Dan, na het doen van de wiskunde, weet je dat in 0,33 g NaCl 0,0056 mol NaCl zit.
Hoe zit het nu met de mmol NaCl in 0,33 g NaCl? U kunt de bovenstaande conversiefactor gebruiken om u hier te helpen:
Aangezien je weet dat er 1.000 mmol in 1 mol zit, kun je dat als omrekeningsfactor gebruiken. Als je dat toepast, zie je dat er 5,6 mmol NaCl in 0,33 g NaCl zit. 5,6 mmol zeggen is veel makkelijker dan 0,0056 mol. Daarom kan het gebruik van mmol veel meer zijn handig.
Het berekenen van mmol van een stof in een bepaald volume oplossing
Oefen wat meer van die dimensionale analyse met een iets lastigere vraag: hoeveel mmol NiSO4 zijn er in 10 ml van een 0,1 M NiSO4 oplossing?
Stap 1: Zoek uit welke eenheden verborgen zijn in 'M'. Onthoud dat M molaar betekent, wat mol/L is.
Stap 2: Zoek uit hoeveel ml er in 1 L zit. Er zit 1.000 ml in 1 L.
Stap 3: Stel de conversie zo in dat je eindigt met mmol als enige eenheid die niet is opgeheven!
Hier is hoe dat eruit zou zien:
Dit betekent dat in 10 ml van een 1 M NiSO4 oplossing is er 10 mmol NiSO4.
Wanneer u probeert om mmol van een stof te berekenen, denk er dan altijd aan om het probleem zo in te stellen dat u alle eenheden kunt doorstrepen totdat u alleen de gewenste eenheid overhoudt. Op die manier weet je dat je het probleem correct hebt opgelost.