Om de molecuulmassa van een verbinding te berekenen, moet je twee dingen weten. De eerste is de molecuulformule en de tweede is het atoommassanummer van elk van de elementen waaruit het bestaat. Het atomaire massagetal voor elk element wordt vermeld in atomaire massa-eenheden onder het symbool in het periodiek systeem. Deze eenheid is zo gedefinieerd dat het massagetal van elk element overeenkomt met de massa van één mol van het element in grammen. Een mol is gelijk aan het getal van Avogadro (6.02 x 1023) van atomen of moleculen.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Om de massa van één mol van een specifiek molecuul te vinden, voegt u de atoommassa's van elk van de samenstellende atomen toe. Deze kun je opzoeken in het periodiek systeem.
De moleculaire formule
Atomen combineren op verschillende manieren, afhankelijk van het aantal elektronen dat elk in zijn buitenste schil heeft. Ionische verbindingen, zoals natriumchloride (NaCl), kunnen bestaan uit slechts één atoom van elk twee verschillende elementen, en sommige covalente gassen, zoals waterstof (H
Het maakt niet uit hoe groot of klein het molecuul is, de procedure voor het berekenen van de molecuulmassa is hetzelfde. Je zoekt de atomaire massa van elk van de elementen in de formule op, vermenigvuldigt het met het aantal atomen van dat element in de verbinding en telt het op bij alle andere. Dit geeft je de massa, in grammen, van één mol van het molecuul.
Atomic Mass Numbers opzoeken
Alle elementen zijn gerangschikt in het periodiek systeem volgens toenemend atoomnummer, wat overeenkomt met het aantal protonen in de kern. Waterstof heeft één proton, dus het komt eerst, terwijl zuurstof acht protonen heeft, dus het is de achtste. Atoomgetal is echter niet hetzelfde als atoommassa, omdat je ook de massa van de neutronen in de kern moet optellen. Elektronen zijn zo klein en licht dat hun gewicht als verwaarloosbaar wordt beschouwd. De atomaire massa, zijnde de som van alle protonen en neutronen, wordt vermeld onder het symbool voor elk element.
Rond af op het dichtstbijzijnde gehele getal: Atomaire massagetallen bevatten meestal een decimale breuk. Dit komt omdat elk element een of meer natuurlijk voorkomende isotopen heeft, dit zijn versies die een of meer extra neutronen bevatten of een of meer missen. Het massagetal houdt rekening met al deze isotopen, maar voor de meeste praktische doeleinden is dat niet nodig. Dus je rondt het massagetal meestal af op het dichtstbijzijnde gehele getal. Het periodiek systeem vermeldt bijvoorbeeld het atomaire massagetal van zuurstof als 15.999. Voor de meeste praktische doeleinden kunt u dit afronden op 16. Het massagetal vertelt je dat één mol zuurstof een massa heeft van 16 gram.
Voorbeeld
Wat is de molecuulmassa van glucose in grammen?
De chemische formule van glucose is C6H12O6. Het periodiek systeem vertelt je dat de atoommassa van koolstof (C) 12 is, die van waterstof (H) 1 en die van zuurstof (O) 16 is. Het glucosemolecuul heeft 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen, dus de molecuulmassa is (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Daarom heeft één mol glucose een massa van 180 gram. Als u de massa van meer dan één mol wilt vinden, vermenigvuldigt u de hoeveelheid in grammen met het aantal mol.