Wat is atoombinding?

Atomaire binding is chemische binding. Chemische binding is het fysieke proces dat verantwoordelijk is voor de interacties tussen atomen en moleculen. Obligaties lopen sterk uiteen; er zijn covalente, ionische, waterstof-, metaalachtige, evenals vele andere soorten bindingen, en ze hebben allemaal een werkende verbinding in alle levende wezens. Er zijn twee verschillende soorten atomaire bindingen; primaire en secondaire. De primaire bindingen produceren chemische bindingen die atomen bij elkaar houden.

Atomaire obligaties hebben twee soorten obligaties; primaire en secundaire bindingen, en de primaire bindingen hebben drie soorten bindingen, metallisch, covalent en ionisch. De secundaire obligaties zijn ook onderafdelingen van obligaties en worden beschouwd als de zwakkere elementen.

Metaalbindingen zijn een metaal en delen buitenste bindingen met atomen in een vaste stof. Elk atoom geeft een positieve lading af door zijn buitenste elektronen af ​​te stoten, en de negatief geladen elektronen houden de metaalatomen bij elkaar.

Atomen zijn gevuld met een buitenste schil van elektronen. Elektronenschillen worden gevuld door elektronen van het ene atoom naar het andere over te brengen. Donoratomen zullen een positieve lading krijgen en de acceptoren zullen een negatieve lading hebben. Ze zullen elkaar aantrekken door positief en negatief te zijn, en er zal dan een band ontstaan.

Atomen delen graag hun elektronen en dit zorgt ervoor dat hun buitenste schil compleet is. Een covalente binding wordt geproduceerd door het delen van atomen en elektronen. Dit levert een sterke covalente binding op.

Secundaire bindingen zijn aanzienlijk zwakker dan primaire bindingen omdat ze vaak zwakke links produceren en vervormingen in de binding veroorzaken. Secundaire bindingen omvatten waterstof- en van der wal-bindingen.

Een gemeenschappelijke binding is een waterstofbinding. Ze komen het meest voor in covalent gebonden moleculen die waterstof bevatten. Waterstofbindingen delen tussen covalente en geoxygeneerde atomen. Dit leidt tot zeer kleine elektrische ladingen rond de waterstofbinding en negatieve ladingen rond de zuurstofbindingen.

Van der waals-bindingen zijn de zwakste bindingen, maar het zijn ongelooflijk belangrijke gassen, die bij lage temperaturen worden gekoeld. Deze bindingen worden gecreëerd door kleine ladingen van positieve en negatieve elektronen die een zwakke binding produceren. Van der waals-obligaties worden overspoeld door thermische energie, waardoor ze niet goed meer werken.