Lost zuur olie op?

De meeste zuren lossen olie niet op omdat de twee soorten stoffen chemisch verschillen. Wanneer ze worden gemengd, vormen de twee twee afzonderlijke lagen zoals water en olie. Wel kun je de ene soort olie met de andere oplossen; afhankelijk van de oliën zullen de twee een glad mengsel vormen. Zepen en andere stoffen lossen ook olie op en breken deze met chemische werking in kleine druppeltjes.

Bij het bepalen of de ene stof een andere zal oplossen, vertrouwen scheikundigen over het algemeen op de regel: "zoals lost zoals op". Om te maken oplossingen, stoffen vallen in twee hoofdklassen, polair en niet-polair, verwijzend naar de verdeling van de elektrische stroom van een molecuul in rekening brengen. Watermoleculen worden bijvoorbeeld gebogen in een "V" -vorm van 105 graden, waarbij het zuurstofatoom aan de ene kant en de twee waterstofatomen aan de andere kant worden geplaatst. Het watermolecuul is positiever aan de waterstofkant en negatiever voor zuurstof, waardoor het water een polair molecuul is. Oliën daarentegen zijn niet-polair; hun moleculen hebben overal dezelfde lading. Water lost gemakkelijk andere polaire stoffen op, zoals natriumchloridezout, maar lost niet-polaire moleculen zoals olie niet op. Om dezelfde reden lossen zuren, die polaire moleculen zijn, in het algemeen geen olie op.

Basen zijn net als zuren reactieve chemicaliën, hoewel basen aan de hoge numerieke kant van de pH-schaal liggen, terwijl zuren lage pH-waarden hebben. In tegenstelling tot zuren lossen basen oliën op; bijvoorbeeld natriumhydroxide, een chemische stof die algemeen bekend staat als loog, verandert oliën in zeep. Loog is een sterk bijtende basis; wanneer het wordt gecombineerd met olie, produceert het een exotherme reactie, waarbij grote hoeveelheden warmte vrijkomen.

Detergentia en zepen behoren tot een klasse van stoffen die 'oppervlakteactieve stoffen' worden genoemd, wat een combinatie is van de woorden 'oppervlakteactieve stoffen'. agent." Oppervlakteactieve stoffen hechten zich aan oliemoleculen door elektrostatische aantrekking, waardoor de olie in feite wordt opgedeeld in microscopisch kleine druppels. Omdat elke druppel is omgeven door oppervlakteactieve stoffen, kunnen ze niet recombineren tot grotere druppels. Het mengsel van oppervlakteactieve stof en olie spoelt gemakkelijk weg met water; zo verwijdert zeep bij dagelijks gebruik vettig vuil.

Een verscheidenheid aan stoffen zal olie oplossen, waaronder benzine en tetrachloorkoolstof - die beide niet-polaire moleculen hebben. Aceton is een speciale klasse oplosmiddelen genaamd "dipolair aprotisch" dat, afhankelijk van de omstandigheden, kan werken als een zwak zuur of een zwakke base; het lost olie op en vermengt zich ook met water.