Als u de atomaire massa van een element wilt weten, vindt u deze vermeld onder het symbool voor dat element in het periodiek systeem. De eenheden zijn niet inbegrepen bij de massa, maar ze worden opgevat als atomaire massa-eenheden (AMU) of, beter gezegd, verenigde atomaire massa-eenheden (u). In macroscopische termen verwijst het getal in het periodiek systeem ook naar het gewicht van een mol van het element in grammen. Een mol is gelijk aan het aantal atomen van Avogadro.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Eén AMU is gelijk aan 1,66 x 10-24 gram. Eén gram is gelijk aan 6.022 x 1023 AMU.
De verenigde atoommassa-eenheid
De verenigde atomaire massa-eenheid (u), ook bekend als de Dalton (Da), is de standaardeenheid voor atoom- en molecuulgewichten in het SI (metrische) meetsysteem. Beide acroniemen amu en AMU blijven aanvaardbare afkortingen voor deze eenheden en worden vaak gebruikt. Per definitie is 12 AMU de exacte massa van één atoom koolstof-12. De kern van koolstof-12 bevat zes protonen en zes neutronen, dus 1 AMU is de massa van één nucleon. Elektronen zijn zo licht dat hun massa als verwaarloosbaar wordt beschouwd bij het bepalen van atoom- en molecuulgewichten.
Een mol koolstofatomen
Chemici meten macroscopische hoeveelheden atomen in eenheden die mollen worden genoemd. Per definitie is een mol het aantal atomen in precies 12 gram koolstof-12. Dat getal blijkt het getal van Avogadro te zijn, namelijk 6.022 x 1023. Dit creëert een relatie tussen de atomaire massa en het macroscopische gewicht van elk element. Voor elk element is de atomaire massa in AMU gelijk aan het gewicht van 1 mol van het element in gram. Alle natuurlijke isotopen van zuurstof hebben bijvoorbeeld samen een atoommassa van 15.999 AMU, dus één mol zuurstof weegt precies 15.999 gram. Evenzo weegt één mol waterstof 1,008 gram, omdat de collectieve atoommassa van alle isotopen van waterstof 1,008 AMU is.
Wat is één AMU in gram?
Een mol koolstof-12-atomen weegt 12 gram en er zijn 6,022 x 1023 atomen in een mol. 12 gram delen door dit ongelooflijk grote aantal atomen vertelt ons dat één koolstof-12-atoom 1,99 x 10 weegt-23 gram. Aangezien een koolstofatoom 12 AMU weegt, is één AMU gelijk aan 1,66 x 10-24 gram. Omgekeerd is één gram gelijk aan 6.022 x 1023 AMU, het nummer van Avogadro.