Druk de relatie uit van de drie stukjes informatie die je nodig hebt om het aantal atomen in het monster te berekenen in de vorm van een vergelijking. Wetenschappers drukken atoomgewichten uit in gram per mol, dus de resulterende vergelijking ziet er als volgt uit: atoomgewicht uitgedrukt in atomaire massa-eenheden = gram/mol. In wetenschappelijke notatie ziet het er als volgt uit: u = g/mol.
Zoek het atoomgewicht van het monster op in een periodiek systeem der elementen. Boor heeft bijvoorbeeld een atoomgewicht van 10,811 atomaire massa-eenheden die je ook zou kunnen uitdrukken als 10,811 gram per mol van het element. Als u dat cijfer in de bovenstaande vergelijking invoegt, ziet het er als volgt uit: 10.811 = g/mol.
Los de vergelijking voor de onbekende hoeveelheid op; als u = g/mol en je hebt een getal voor u en g, dan is het aantal mol je doel. Vermenigvuldig alles met de deler om de onbekende hoeveelheid te isoleren en je krijgt een vergelijking die eruitziet als dit: mol = g ÷ u, waarbij g gelijk is aan het gewicht van het monster in gram en u gelijk is aan het atoomgewicht van het element in atoommassa eenheden.
Deel de grammen van uw monster door het atoomgewicht om het aantal mol dat het monster bevat af te leiden. Als uw boormonster 54,05 g woog, zou uw vergelijking er als volgt uitzien: mol = 54,05 ÷ 10,811. In dit voorbeeld zou je 5 mol boor hebben. In uw berekening
Vermenigvuldig het aantal mol in het monster met het getal van Avogadro, 6,02 x 10 ^ 23, om het aantal atomen in het monster af te leiden. Vermenigvuldig in het gegeven voorbeeld de constante van Avogadro met 5 om te ontdekken dat het monster 3,01 x 10^24 individuele booratomen bevat.
Controleer uw werk om ervoor te zorgen dat het zinvol is. Negatieve getallen, kleine getallen en getallen die niet lijken te passen bij de steekproefomvang, duiden op een rekenfout. Houd je exponenten in de gaten wanneer je je antwoord omzet in wetenschappelijke notatie; merk op hoe de exponent in het voorbeeld veranderde van 10 ^ 23 in 10 ^ 24.
Lauren Whitney behandelt wetenschap, gezondheid, fitness, mode, voeding en gewichtsverlies. Ze schrijft sinds 2009 professioneel en geeft hatha-yoga in een thuisstudio. Whitney heeft een bachelor in Engels en biologie van de Universiteit van New Orleans.