Gemakkelijke manier om scheikundeformules te leren

Chemische formules zijn verkorte manieren om het aantal en het type atomen in een verbinding of molecuul weer te geven, zoals H₂O voor water of NaCl voor natriumchloride of zout. Er zijn verschillende regels die u moet volgen bij het schrijven van chemische formules, dus het proces kan nogal complex zijn. Hoe meer u vertrouwd raakt met het periodiek systeem en de namen van veelvoorkomende verbindingen, hoe gemakkelijker het zal zijn om chemische formules te leren schrijven.

Om chemische formules te schrijven, moet u vertrouwd raken met chemische symbolen, die het gemakkelijkst te vinden zijn in het periodiek systeem der elementen. Het periodiek systeem is een overzicht van alle bekende elementen en bevat vaak zowel de volledige naam van elk element als het bijbehorende symbool, zoals H voor waterstof of Cl voor chloor. Sommige van deze symbolen zijn duidelijk, zoals O voor zuurstof, terwijl andere niet zo intuïtief zijn met hun Engelse naam; Na staat bijvoorbeeld voor natrium, maar het symbool is afgeleid van natrium, het Latijnse woord voor natrium. U kunt een periodiek systeem gebruiken om te verwijzen naar de symbolen die u niet kunt onthouden.

Voordat u uw chemische formule kunt schrijven, moet u het symbool van elk atoom in uw molecuul of verbinding opschrijven. Mogelijk krijgt u een naam van een verbinding, zoals natriumchloride, en moet u bepalen welke atomen aanwezig zijn. Schrijf Na voor natrium en Cl voor chloride, een vorm van het element chloor, die samen de formule NaCl voor natriumchloride of zout vormen. Covalente verbindingen gemaakt van twee niet-metalen zijn gemakkelijk uit hun naam te schrijven. Er kunnen voorvoegsels aanwezig zijn om meer dan één atoom aan te geven. De formule van kooldioxide is bijvoorbeeld CO₂ omdat di twee zuurstofatomen specificeert.

Ionische verbindingen, gemaakt van een metaal en een niet-metaal, zijn complexer dan covalente verbindingen omdat ze geladen atomen bevatten. Het is je misschien opgevallen dat sommige periodieke tabellen valenties of een positieve of negatieve lading vermelden. Kationen, of positieve ionen, worden gevonden in groep 1, met een +1 lading; groep 2, met een +2 lading; en de overgangselementen, gevonden in groepen 3 tot en met 12. Groepen 13, 14 en 18 hebben variabele ladingen en groepen 15 tot en met 17 zijn anionen, wat betekent dat ze negatieve ladingen hebben.

Het vinden van de valentie van elk element is essentieel bij het schrijven, omdat je je chemische formule in evenwicht moet houden, zodat deze geen lading heeft. Schrijf bijvoorbeeld de symbolen voor magnesiumoxide samen met hun respectieve ladingen. Magnesium, of Mg, heeft een lading van +2 en oxide, dat verwijst naar zuurstof, heeft een lading van -2. Omdat de som van +2 en -2 O is, heb je uiteindelijk maar één atoom van magnesium en zuurstof. Combineer de symbolen om MgO te vormen, de formule voor magnesiumoxide.

Chemische formules gebruiken subscripts om aan te geven hoeveel van elk atoom aanwezig is in een molecuul of verbinding. In het vorige voorbeeld zou je MgO schrijven omdat er maar één atoom is van elk element; merk op dat je het subscript 1 niet voor slechts één atoom gebruikt. Aan de andere kant, om magnesiumchloride in evenwicht te brengen, geschreven MgCl₂, per magnesiumatoom heb je twee chlooratomen nodig; de 2 wordt geschreven als een subscript naast Cl om twee chlooratomen aan te geven.

Terwijl u oefent met het schrijven van chemische formules, raakt u bekend met de chemische nomenclatuur, of termen die worden gebruikt om verbindingen te beschrijven. Elementen die eindigen op -ide zijn bijvoorbeeld te vinden in de groepen 15 tot en met 17 in het periodiek systeem. Romeinse cijfers tussen haakjes, zoals te zien in ijzer (II), duiden ladingen aan, in dit geval een +2. Wanneer polyatomaire ionen, of groepen atomen zoals hydroxide, geschreven als OH, worden gecombineerd in een verbinding, worden ze tussen haakjes in chemische formules geplaatst, zoals te zien is in Al (OH)₃, de formule voor aluminiumhydroxide.