Sportgeneeskunde maakt gebruik van warme en koude therapie om blessures aan te pakken. De beschikbaarheid van warme of koude pakken op het speelveld is minimaal, maar chemische pakken kunnen in enkele ogenblikken zowel warm als koud voor een blessure zorgen. Hot packs profiteren van chemische reacties die warmte produceren naarmate ze vordert. Veel in de handel verkrijgbare hotpacks gebruiken gewone en veilige chemicaliën om warmte te genereren.
Calciumchloride
Een van de eenvoudigste chemische hotpacks die mogelijk is, is het oplossen van calciumchloride, ook wel steenzout genoemd, in water. Terwijl de kristallen van steenzout oplossen, genereren ze warmte door het proces van calciumchloride dat oplost in zijn collectieve ionische delen. De temperatuur van de hotpack kan oplopen tot 90 graden Celsius, zorg er dus voor dat je de huid niet verbrandt. De hotpack blijft ongeveer 20 minuten warmte leveren.
Magnesiumsulfaat
Magnesiumsulfaat is een andere chemische stof die grote hoeveelheden warmte afgeeft wanneer deze in water wordt opgelost. De temperatuur van de hotpack en zijn levensduur is vergelijkbaar met de hotpack gemaakt met calciumchloride. In beide gevallen bevat de hotpack een klein zakje gevuld met water en het chemische zout in droge kristalvorm omringt het zakje. Wanneer u het zakje breekt, begint het chemische zout op te lossen in het water en de reactie van het oplossen van het zout produceert de warmte die nodig is om de verwonding te behandelen.
Natriumacetaat
Een ander mechanisme van warmteproductie vormt de hot pack met behulp van natriumacetaat. Door azijn te neutraliseren met zuiveringszout, twee veelgebruikte keukenchemicaliën, bevat de resulterende oplossing natriumacetaat en water. De neutralisatie is een gewelddadige reactie, tenzij het heel langzaam wordt gedaan. Verdamping van deze oplossing totdat zich net kristallen beginnen te vormen, creëert een supergekoelde oplossing van natriumacetaat. Het natriumacetaat blijft in oplossing beneden zijn normale kristallisatiepunt. Het enige dat voorkomt dat de hele oplossing kristalliseert, is een plaats waar de kristallen zich beginnen te vormen. Door de oplossing af te koelen en in een plastic zak te doen, samen met een stuk dun metaal dat van de oplossing is geïsoleerd, wordt het chemische hotpack gevormd.
Om de reactie te starten, doorbreekt u de barrière tussen de oplossing en het stuk metaal en oefent u met uw vinger druk uit op het stuk metaal. Terwijl het metaal buigt, vormen zich kleine onregelmatigheden op het oppervlak van het metaal en begint het natriumacetaat te kristalliseren. Het proces van kristallisatie genereert de warmte.