Een gehydrateerd zout is een kristallijn zoutmolecuul dat losjes is bevestigd aan een bepaald aantal watermoleculen. Zout ontstaat wanneer het anion van een zuur en het kation van een base worden gecombineerd om een zuur-base-molecuul te produceren. Een zoutmolecuul dat niet aan watermoleculen is gebonden, is een anhydraat en een zoutmolecuul dat aan watermoleculen is gebonden, is een gehydrateerd zout. In een gehydrateerd zout worden de watermoleculen opgenomen in de kristallijne structuur van het zout.
Gehydrateerde zouten komen van nature over de hele wereld voor, ook in zoet water. Verbindingen in de bodem of het gesteente van een gebied kunnen bijvoorbeeld oplossen in het grondwater, waar de vrij zwevende chemicaliën zich binden om zoutmoleculen te creëren en te hydrateren met de moleculen van het grondwater. Een plaats waar dat gebeurde, om natuurlijk voorkomend Epsom-zout of magnesiumsulfaat-heptahydraat te creëren, is Epsom, Engeland. Omdat het menselijk lichaam veel van de chemicaliën nodig heeft waaruit verschillende zouten bestaan, maar die chemicaliën misschien moeilijk te verkrijgen of te absorberen zijn door middel van een dieet alleen worden plaatsen waar gehydrateerde zouten van nature vaak voorkomen, traditioneel gezien als plaatsen waar mensen kunnen genezen en genezen baden. Dat is bijvoorbeeld het geval bij Epsom. Zouten met een voldoende losse kristallijne structuur om watermoleculen op te nemen en gehydrateerde zouten te worden kan de watermoleculen uit de waterdamp in de lucht absorberen, of gehydrateerd raken wanneer ze in contact komen met vloeistof water.
Wanneer gehydrateerd, wordt magnesiumsulfaat magnesiumsulfaat-heptahydaraat. De chemische verbinding wordt weergegeven als MgSO4(H2O)7. Het magnesiumsulfaatmolecuul is het MgSO4-gedeelte van het symbool van Epsom-zouten, en de (H20)7 is bedoeld om aan te tonen dat het magnesiumsulfaatmolecuul is gebonden aan zeven watermoleculen (H2O). De verhouding van de zoutmoleculen tot watermoleculen kan complexer zijn - bijvoorbeeld de eenvoudigste verhouding voor gehydrateerd cadmium sulfaat is drie cadmiumsulfaatmoleculen tot acht watermoleculen, dus het eenvoudigste chemische symbool voor het gehydrateerde zout is (CdSO4)3(H2O)8.
Het verbreken van de bindingen tussen een zoutmolecuul en de daaraan gebonden watermoleculen in een gehydrateerd zout wordt uitdroging genoemd. De toepassing van relatief zachte warmte is meestal voldoende om de banden tussen het water te verbreken moleculen en het zoutmolecuul van een gehydrateerd zout, maar hoeveel warmte nodig is, is specifiek voor het zout. Wanneer het gehydrateerde zout wordt verwarmd en het zout scheidt van de watermoleculen, wordt het aandeel watermoleculen tot zoutmoleculen kunnen worden gebruikt om te bepalen wat de verhouding van H2O tot zout is in dat specifieke gehydrateerde zout verbinding.
Door een gehydrateerd zout te dehydrateren, kan het vrijgekomen zout gemakkelijker worden ingenomen of geabsorbeerd. Mensen die bijvoorbeeld magnesium en sulfaat willen innemen voor de gezondheidsvoordelen die de moleculen moeten hebben kan het magnesiumsulfaat-heptahydraat oplossen in een heet bad of het combineren met heet water om een pappen. Wanneer een persoon in het bad dompelt met het MgSO4 dat door de hitte van het bad is gescheiden van zijn bindingen met water, is hij in staat om het vrij zwevende zout door zijn huid te absorberen.
