Batterijen bestaan uit twee halfcelreacties verbonden door een zoutbrug en ondersteund in een elektrolytoplossing. Een veelvoorkomende accu is de loodzuuraccu die uw auto van stroom voorziet. De twee halfcellen die in deze batterijen werken, zijn de lood- en waterstofhalfcellen. Eén elektrode is gemaakt van looddioxide en als het lood in de oplossing komt, stromen de elektronen daaruit elektrode naar de andere elektrode waar de looddioxidemoleculen de elektronen accepteren en omzetten in zuurstof gas. Beide elektroden bevinden zich in een elektrolytoplossing die de elektrische stroom tussen elektroden kan ondersteunen. De vereisten voor een elektrolyt zijn om in oplossing zeer dissociatief te zijn en als ladingsdrager te kunnen dienen. In de loodzuuraccu zijn zwavelzuur en water de elektrolyt. Het levert ook de sulfaationen die nodig zijn voor het vrijmaken van zuurstofmoleculen in oplossing.
Vul een beker halfvol met water. Voor een elektrolytoplossing is gedestilleerd water de beste keuze. Het minimaliseert de mogelijke verontreinigingen in de oplossing. Sommige verontreinigingen kunnen een reactie met de elektrolytionen veroorzaken. Als u bijvoorbeeld een oplossing van NaCl mengt en het water bevat weinig lood, dan zal er een neerslag uit de oplossing komen. De verwijdering van een deel van de ionen uit de oplossing verandert de sterkte van de oplossing.
Kies een elektrolyt dat de toepassing het beste ondersteunt. Voor batterijen moet u een elektrolyt selecteren dat een element bevat dat in een of beide halve cellen wordt gebruikt. Als een van de halfcelreacties bijvoorbeeld met koper is, is een goede keuze voor een elektrolyt CuCO3 of CuCl2. Beide zullen de halfcel ondersteunen door ervoor te zorgen dat er Cu2+-ionen in oplossing zijn. Je moet een sterk zuur, een sterke base of het zout van een van deze kiezen. De hoge dissociatiewaarde van deze verbindingen verhoogt het vermogen van de elektrolytoplossing om lading te transporteren.
Meet voldoende sterk zuur, sterke base of zout om een elektrolytoplossing te genereren die sterk genoeg is om aan de eisen van de elektrochemische cel te voldoen. Als de concentratie van de elektrolyt te laag is, kan dit de werking van de elektrochemische cel belemmeren. De elektrolytconcentratie moet in het bereik van 1M liggen. Sterke zuren, basen en zouten werken daarom beter dan zwakke zuren en basen door de hogere mate van dissociatie.